下列认识正确的是( )A．H2与D2.T2互为同位素B．氯化钠溶液和氢氧化铁胶体可以用过滤的方法分离C．NH3溶于水可以导电.但不是电解质D．SO2.NO2均属于酸性氧化物题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

11．下列认识正确的是（　　）

	A．	H₂与D₂、T₂互为同位素
	B．	氯化钠溶液和氢氧化铁胶体可以用过滤的方法分离
	C．	NH₃溶于水可以导电，但不是电解质
	D．	SO₂、NO₂均属于酸性氧化物

分析 A．质子数相同，中子数不同的同一元素的原子互称同位素；
B．胶体和溶液都能透过滤纸；
C．NH₃本身不能电离出离子，溶液导电是NH₃和水反应生成的NH_3^•H₂O电离的原因；
D．酸性氧化物可与碱反应，且只生成盐和水，如与水反应，酸性氧化物只生成酸．

解答解：A．H₂、D₂、T₂是单质，不是原子，不为同位素，故A错误；
B．胶体和溶液都能透过滤纸，所以不能用过滤的方法分离氯化钠溶液和氢氧化铁胶体，故B错误；
C．NH₃和水反应生成NH_3^•H₂O，一水合氨电离出阴、阳离子而使其溶液导电，电离出阴、阳离子的物质是NH_3^•H₂O而不是NH₃，所以NH₃是非电解质，故C正确；
D．SO₂可与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，NO₂与水反应生成硝酸、NO和水，不是酸性氧化物，故D错误；
故选C．

点评本题主要考查同位素、电解质、非电解质、酸性氧化物、胶体的性质等概念，难度不大，注意这几个概念的区别．

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17．NH₄Al（SO₄）₂是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下列问题：

（1）NH₄Al（SO₄）₂可作净水剂，其原理是Al³⁺水解生成的Al（OH）₃具有吸附性，即Al³⁺+3H₂O═Al（OH）₃+3H⁺，Al（OH）₃吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水（用必要的化学用语和相关文字说明）．
（2）相同条件下，0.1mol•L^-1的NH₄Al（SO₄）₂中c（NH${\;}_{4}^{+}$）小于（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol•L^-1NH₄HSO₄中c（NH${\;}_{4}^{+}$）．
（3）均为0.1mol•L^-1的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图1所示．
①其中符合0.1mol•L^-1NH₄ Al（SO₄）₂的pH随温度变化的曲线是Ⅰ，导致pH随温度变化的原因是NH₄Al（SO₄）₂水解，溶液呈酸性，升高温度，其水解程度增大，pH减小；
②20℃时，0.1mol•L^-1的NH₄ Al（SO₄）₂中2c（SO${\;}_{4}^{2-}$）-c（NH${\;}_{4}^{+}$）-3c（Al³⁺）=10^-3mol•L^-1（取近似值）
（4）室温时，向100mL 0.1mol•L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol•L^-1NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示：
试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是a点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）．

17．有关A（100mL0.1mol/LNaHCO₃）、B（100mL0.1mol/LNa₂CO₃）两种溶液的比较及叙述不正确的是（　　）
①A、B两种溶液中所含离子种类相同
②A、B两种溶液中各种离子的浓度相同
③溶液中水电离出的H⁺个数：B＞A
④A、B两种溶液中各种离子浓度由大到小顺序不相同
⑤溶液中阴离子的物质的量浓度之和：B＞A
⑥A、B两种溶液中离子的电荷守恒式相同
⑦A溶液中：c（CO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（H₂CO₃）
⑧A、B两种溶液中离子的质子守恒式相同⑨B溶液中：c（HCO${\;}_{3}^{-}$）＞c（H₂CO₃）⑩A、B两种溶液中离子的物料（即钠原子与碳原子的原子）守恒式相同．

①③⑤⑦⑨

②④⑥⑧⑩

下列变化中，属于吸热反应的是( )

①液态水的汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末

③浓硫酸稀释 ④KCl03分解制氧气

⑤生石灰跟水反应生成熟石灰

⑥CaCO3高温分解⑦CO2+C2CO

⑧Ba(OH)2·8H2O与固体NH4Cl混合

⑨C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)⑩Al与盐酸反应

A. ②③④⑤⑥⑦⑧⑨ B.②④⑥⑦⑧⑨ C.②④⑥⑧ D.②③④⑧⑨

6．有一无色溶液可能含Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、K⁺、CO₃^2-、SO₄^2-等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图所示：

请你根据图推断：
（1）原溶液中一定存在的离子有（写化学式）：K⁺、SO₄^2-、Al³⁺、Mg²⁺实验④最终产生的沉淀：Mg（OH）₂
（2）写出由A→B过程中所发生反应的离子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（3）过氧化钠与水反应的化学方程式为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
（4）实验②中加入稀盐酸的目的是确定白色沉淀不是碳酸钡沉淀，而是硫酸钡沉淀．

16．2011年3月11日在日本东太平洋发生里氏9.0级特大地震，福岛一座核电站四个机组发生爆炸，造成具有放射性物质碘-131（原子序数53）等发生泄漏，引发核危机，在我国部分地区还引发抢购碘盐的闹剧．下列有关碘说法正确的是（　　）

	A．	¹³¹I是一种新发现的元素
	B．	我们平常食用的加碘盐就是含有碘单质的食盐
	C．	卤素F、Cl、Br、I中，I的电负性和第一电离能都最小
	D．	碘单质易升华是由于碘原子半径大，共价键键能小

海洋是丰富的资源宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用．
（1）海水中盐的开发利用：
①海水晒盐，盐田分为贮水池、蒸发池和结晶池．
②工业上常以NaCl、CO₂、NH₃为原料制取NaHCO₃，操作过程中应向饱和食盐水中先通入NH₃．
（2）电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过．电渗析法淡化海水示意图如图所示，请回答问题：
①阳极主要电极反应式是2Cl^--2e^-=Cl₂↑．
②在阴极附近产生少量白色沉淀，其成分有Mg（OH）₂和CaCO₃
③淡水的出口为b（填“a”、“b”或“c”）．
（3）用盐卤可以提取溴和镁，提取过程如下：

①提取溴的过程中，经过2次Br^-→Br₂转化的目的是对溴元素进行富集，吸收塔中发生反应的离子方程式是SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-．用平衡移动原理解释通空气的目的是通入空气将Br₂蒸气带出，使Br₂（g）?Br₂（aq）或Br₂+H₂O?HBr+HBrO平衡向左移动．
②从MgCl₂溶液中得到MgCl₂．6H₂O晶体的主要操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
③依据上述流程，若将10m3海水（Br含量64mg/L）中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl₂的体积为179.2L（忽略Cl2溶解，Br-80）．

20．下列各组物质只用胶头滴管和试管不能鉴别的是（　　）

	A．	KOH溶液与AlCl₃溶液		B．	NaAlO₂溶液与盐酸
	C．	NaHCO₃溶液与盐酸		D．	Na₂CO₃溶液与盐酸

1．某澄清透明溶液中只可能含有：Al³⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、H⁺、CO₃^2-、NO₃^-中的几种，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示．则该溶液中一定含有的离子是（　　）

	A．	Mg²⁺、H⁺、NO₃^-		B．	Mg²⁺、Fe³⁺、H⁺、NO₃^-
	C．	Fe³⁺、H⁺、NO₃^-		D．	Cu²⁺、H⁺、NO₃^-