题目内容
下列过程中，破坏的作用力相同的是（ ）
| A、石英熔化和冰熔化 |
| B、干冰升华和碘升华 |
| C、HCl溶于水和NaCl溶于水 |
| D、NH4Cl受热分解和HI受热分解 |
考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别
专题：化学键与晶体结构
分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间存在离子键、非金属元素之间存在共价键，分子晶体和原子晶体中存在共价键、离子晶体中存在离子键，分子晶体熔化时破坏分子间作用力、原子晶体熔化时破坏共价键、离子晶体熔化时破坏离子键．
解答：
解：A．石英属于原子晶体熔化时破坏共价键，冰属于分子晶体熔化时破坏分子间作用力，所以二者不同，故A错误；
B．干冰和碘均为分子晶体，升华时破坏分子间作用力，所以二者相同，故B正确；
C．HCl中含有共价键，溶于水破坏共价键，NaCl含有离子键，溶于水破坏离子键，所以二者不同，故C错误；
D．NH4Cl受热分解破坏了离子键和配位键，HI受热分解破坏了共价键，所以二者不同，故D错误；
故选B．
B．干冰和碘均为分子晶体，升华时破坏分子间作用力，所以二者相同，故B正确；
C．HCl中含有共价键，溶于水破坏共价键，NaCl含有离子键，溶于水破坏离子键，所以二者不同，故C错误；
D．NH4Cl受热分解破坏了离子键和配位键，HI受热分解破坏了共价键，所以二者不同，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了化学键、晶体类型及熔化时破坏的作用力，根据晶体类型确定熔化时破坏的作用力，题目难度不大．
练习册系列答案
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
相关题目
前段时间，我国大部分地区被雾霾笼罩，汽车尾气的排放是形成雾霾的原因之一，三聚氰酸[C3N3（OH）3]（结构如图所示）可用于消除汽车尾气中的NO和NO2，其反应原理为：①C3N3（OH）3→3HNCO；②HNCO+NO2→N2+CO2+H2O，下列说法正确的是（ ）
| A、上述反应中CO2是氧化产物，N2是还原产物 |
| B、反应②中若消耗2molNO2，则反应中转移的电子数为12NA |
| C、0.1mol三聚氰酸中含σ键为1.2NA |
| D、NO、NO2、CO2都是有毒的气体 |
分类是化学学习和研究的主要手段，下列各组分类依据和结论都正确的是（ ）
| A、SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 |
| B、H2SO4、NaOH、NaCl均属于强电解质，都属于离子化合物 |
| C、Al、Al2O3、Al（OH）3均既与盐酸反应又与氢氧化钠溶液反应，都属于两性化合物 |
| D、溶液、胶体、浊液均为分散系，都属于混合物 |
| E、溶液、胶体、浊液均为分散系，都属于混合物 |
关于下列说法错误的是（ ）
| A、过滤时滤纸的边缘要低于漏斗边缘，液面要低于滤纸的边缘 | ||
| B、用大试管加热固体时，试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流使热的试管破裂 | ||
C、蒸发时，加入的液体不能超过蒸发皿容积的
| ||
| D、配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，量取硫酸后直接倒入容量瓶，往瓶里加水到刻度线 |
下列关于反应速率的说法正确的是（ ）
| A、对于任意化学反应，其他条件不变时，增大压强都一定能加快化学反应速率 |
| B、相同条件下，大小相等的铝片与浓硫酸反应比与稀硫酸反应放出氢气的速率大 |
| C、可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率相等且都为0 |
| D、反应速率用于衡量化学反应进行的快慢，决定反应速率的主要因素是反应物性质 |
能大量共存于同一溶液中的离子组是（ ）
| A、H+，CO32-，Cl-，Na+ |
| B、Al3+，NH4+，OH-，Cl- |
| C、Ag+，Cl-，SO42-，K+ |
| D、SO42-，Na+，H+，Cl- |
如图是一种航天器能量储存系统原理示意图．下列说法正确的是（ ）| A、该系统中只存在3种形式的能量转化 |
| B、装置Y中负极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH- |
| C、装置X不能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生 |
| D、装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，但不能实现化学能与电能间的完全转化 |
请用图中所示实验装置证明氧化铜能加快约7%的双氧水的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较（即比较反应速率）．用图示装置测量产生气体的体积，其他可能影响实验的因素均已忽略，相关数据如下：