题目内容

下列对磷及其化合物的叙述中，正确的是（    ）

A.磷元素位于元素周期表的第4周期第ⅤA族

B.磷的原子半径比硫的原子半径小，比氯的原子半径大

C.五氯化磷和三氯化磷分子中的磷原子都满足8电子稳定结构

D.磷元素非金属性虽比氮元素的弱，但白磷比氮气更易与O2反应

D

练习册系列答案
相关题目
（2009?江门一模）氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．请回答下列问题．
（1）砷原子核外电子排布式为
1s22s22p63s23p63d104s24p3
1s22s22p63s23p63d104s24p3
．
（2）K3[Fe（CN）6]晶体中Fe3-与CN-之间的键型为
配位键
配位键
，该化学键能够形成的原因是
CN-能提供孤对电子，Fe3+能接受孤对电子（或Fe3+有空轨道）
CN-能提供孤对电子，Fe3+能接受孤对电子（或Fe3+有空轨道）
．
（3）NH4+中氮原子的杂化类型为
sp3
sp3
，NH4+的空间构型为
正四面体
正四面体
．
（4）已知：
CH4 SiH4 NH3 PH3
沸点（K） 101.7 161.2 239.7 185.4
分解温度（K） 873 773 1073 713.2
分析上表中四种物质的相关数据，请回答：
①CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，沸点高低的原因是
结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，因此CH4的沸点低于SiH4；但氨气分子间还存在氢键，则NH3的沸点高于PH3
结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，因此CH4的沸点低于SiH4；但氨气分子间还存在氢键，则NH3的沸点高于PH3
；
②CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是
C-H键的键能大于Si-H键的键能，N-H键的键能大于P-H键的键能，因此分解温度CH4的分解温度高于SiH4，NH3的分解温度高于PH3
C-H键的键能大于Si-H键的键能，N-H键的键能大于P-H键的键能，因此分解温度CH4的分解温度高于SiH4，NH3的分解温度高于PH3
；
结合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时
HF
HF
先液化．
（5）电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出8种元素的电负性数值：
元素 Na Mg Al Si P S Cl K
电负性 0.9 1.2 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0 0.8
请回答下列有关问题：
①估计钙元素的电负性的取值范围：
0.8
0.8
＜X＜
1.2
1.2
．
②经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlCl3中形成的化学键的类型及其理由是
共价键，因为AlCl3中氯与铝的电负性差值为1.5，小于1.7，故AlCl3中化学键类型为共价键
共价键，因为AlCl3中氯与铝的电负性差值为1.5，小于1.7，故AlCl3中化学键类型为共价键
．

下列有关环境保护的说法中错误的是

[　　]

A．

含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水体富营养化，使自然水域产生“水华”现象

B．

为防止全球气候变暖的进一步恶化，联合国环保组织要求各国大量减少二氧化硫的工业排放量

C．

甲醛、苯及其同系物、氨气、氡气等是劣质建筑材料和装修材料释放出的常见污染物，对人体有害

D．

废旧电池的集中处理是为了防止其中的重金属离子对土壤和水源造成污染

下列有关环境保护的说法中错误的是       （     ）

A．含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水体富营养化，使自然水域产生“水华”现象

B．为防止全球气候变暖的进一步恶化，联合国环保组织要求各国大量减少二氧化硫的工业排放量

C．甲醛、苯及其同系物、氨气、氡气等是劣质建筑材料和装修材料释放出的常见污染物，对人体有害

D．废旧电池的集中处理是为了防止其中的重金属离子对土壤和水源造成污染

 

已知砷(As)是ⅤA族元素．下列对砷及其化合物的叙述中，正确的是

A．砷的原子半径大于磷的原子半径    

B．砷的气态氢化物比磷的气态氢化物稳定

C．单质砷很容易跟氢气反应生成相应的气态氢化物    

  D．砷酸的酸性比磷酸的酸性强

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