Question

根据下列热化学方程式：

①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=－393.5 kJ/mol

②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH2=－285.8 kJ/mol

③CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=－870.3 kJ/mol

可以计算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为（ ）

A．ΔH=+244.1kJ/mol B．ΔH=－488.3kJ/mol

C．ΔH=－996.6kJ/molD．ΔH=+996.6kJ/mol

 

Answer 1

B

【解析】

试题分析：（①＋②）×2－③，整理可得：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) ΔH=(ΔH1+ΔH2)×2－ΔH3=－488.3kJ/mol,因此选项是B。

考点：考查盖斯定律的应用及反应热的计算的知识。