题目内容
4．下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是（ ）| A． | 液溴受热变成溴蒸气 | B． | 加热金刚石使之熔化 | ||
| C． | 加热食盐使之熔化 | D． | 加热碘化氢使之分解 |
分析 先根据晶体类型，再判断断键方式，再判断克服的作用力；分子间作用力存在于分子晶体中，注意化学键与分子间作用力的区别．
解答 解：A．液溴为分子晶体，受热蒸发变成溴蒸气，克服的是分子间作用力，故A正确；
B．金刚石晶体中原子间是共价键，加热晶体使之熔化克服的是共价键，故B错误；
C．氯化钠晶体是离子晶体，微粒间的作用力是离子键，故C错误；
D．碘化氢分解，发生化学键的断裂，克服的是共价键，故D错误；
故选A．
点评 本题考查物质的成键方式，此类题的解题方法是：先判断断键方式，再判断克服的作用力，题目难度不大．
练习册系列答案
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14．下列有关实验操作、现象或实验原理的叙述，错误的是（ ）
| A． | 减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀，沉淀的颗粒较大时，可用倾析法将固体与溶液分离 | |
| B． | 制备阿司匹林时，将反应物置于水浴85～90℃的锥形瓶中充分反应5～10min，冷却后，向锥形瓶中加一定量的水可以促进产物的析出 | |
| C． | 海带灼烧成灰烬后，加水煮沸2～3min并过滤，滤液中可加入适量的H2O2来氧化I- | |
| D． | 将3～4个火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液、稀硝酸，若出现白色沉淀，说明含有氯元素 |
下列实验设计或操作合理的是BGH
12．下列叙述中，错误的是（ ）
| A． | 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯 | |
| B． | 甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4二氯甲苯 | |
| C． | 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2二溴乙烷 | |
| D． | 苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷 |
9．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1L0.1 mol/L氨水中含有0.1NA NH3分子 | |
| B． | 46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NA | |
| C． | 标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数为0.5NA | |
| D． | 常温常压下，12g 14C所含原子数为NA |
16．常温常压下，下列各组气体能共存的是（ ）
| A． | SO2与O2 | B． | NO与O2 | C． | H2S与NO2 | D． | NH3和HCl |
13．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4．下列说法正确的是（ ）
| A． | W、Y、Z的非金属性大小顺序一定是Z＞Y＞W | |
| B． | W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞Z | |
| C． | W、Z形成的某化合物常可用作萃取剂 | |
| D． | WY2分子中既有非极性键又有极性键 |
CO+3H2． 在原料气制备过程中混有的CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）来实现．己知1100K时该反应的平衡常数K=0.64，若要使CO的转化率超过80%，则起始物中c（H2O）：c（CO）不低于5.8：1．
6xH2O+（2x+3）N2．