NA代表阿伏伽德罗常数.下列叙述正确的是( )A．22.4L的CO气体1molN2所含的电子数也相等B．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1NAC．标准情况下将2.24LCl2通入到2L水中.充分反应后转移的电子数且小于0.1NAD．300mL2mol•L-1蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．N_A代表阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	22.4L的CO气体1molN₂所含的电子数也相等
	B．	7.8gNa₂S和Na₂O₂的混合物中含有的阴离子数大于0.1N_A
	C．	标准情况下将2.24LCl₂通入到2L水中，充分反应后转移的电子数且小于0.1N_A
	D．	300mL2mol•L^-1蔗糖溶液中所含分子数为0.6N_A

分析 A．气体状况未知；
B．Na₂S和Na₂O₂摩尔质量相同，过氧化钠是有钠离子和过氧根离子构成；
C．氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，反应为歧化反应，且为可逆反应；
D．蔗糖溶液中存在蔗糖分子、水分子．

解答解：A．气体状况未知，Vm不确定，无法计算气体的物质的量，故A错误；
B．Na₂S和Na₂O₂摩尔质量相同，过氧化钠是有钠离子和过氧根离子构成；7.8g Na₂S和Na₂O₂的混合物物质的量为0.1mol，含有的阴离子数为0.1N_A，故B错误；
C．标准情况下将2.24LCl₂通入到2L水中，因为氯气与水的反应为可逆反应，不能进行到底，所以充分反应后转移的电子数小于0.1N_A，故C正确；
D．蔗糖溶液中存在蔗糖分子、水分子，所以300mL2mol•L^-1蔗糖溶液中所含分子数远远大于0.6N_A，故D错误；
故选：C．

点评本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，试题题量较大，涉及的知识点较多，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，注意气体摩尔体积使用条件和对象．

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11．碳、硫的含量影响钢铁性能．某兴趣小组用如下流程如图1对钢样进行探究．

（1）钢样中硫元素以FeS形式存在，FeS在足量氧气中灼烧，生成的固体产物中Fe、O两种元素的质量比为21：8，则该固体产物的化学式为Fe₃O₄．
（2）检验钢样灼烧生成气体中的CO₂，需要的试剂是ab（填字母）．
a．酸性KMnO₄溶液 b．澄清石灰水 c．饱和小苏打溶液 d．浓H₂SO₄
（3）取10.00 g钢样在足量氧气中充分灼烧，将生成的气体用足量1%的H₂O₂溶液充分吸收，再用0.1000mol•L^-1NaOH溶液滴定吸收液至终点，消耗NaOH溶液20.00mL；另取10.00g钢样在足量氧气中充分灼烧，将生成的气体通过盛有足量碱石灰的U型管（如图2），键石灰增重0.614 g．
①用l%H₂O₂溶液吸收SO₂，发生反应的离子方程式为H₂O₂+SO₂═2H⁺+SO₄^2-
②分别计算该钢样中硫、碳元素的质量分数（写出计算过程）n（S）=n（SO₂）=$\frac{1}{2}$n（NaOH）=$\frac{1}{2}$×0.02000L×0.1000mol•L^-1=1.000×10^-3mol；w（S）=$\frac{1.000×1{0}^{-3}mol×32g/mol}{10.00g}$×100%=0.32%，
m（CO₂）=0.614-m（SO₂）=0.550g，n（C）=n（CO₂）=$\frac{0.55g}{44g/mol}$=0.0125mol，w（C）=$\frac{0.0125mol×12g/mol}{10.00g}$×100%=1.5%．
③实验测得的碳元素质量分数比真实值偏高，其可能的原因是ab（填字母）
a．U型管中生成的亚硫酸盐吸收了O₂
b．碱石灰吸收了空气中的CO₂
c．气体通过碱石灰的流速过快，末被充分吸收．

19．某课外活动小组实验发现点燃的镁条能在CO₂气体中继续燃烧，产生黑、白两种固体，类比Mg与CO₂反应的思路对Mg与NO₂的反应进行预测并探究Mg与NO₂的反应及产物．

请回答下列问题：
（1）利用如图装置完成实验，连接的顺序为
（c）-a-b-（e）-（f）-i-j-h-g-d．
（2）装置A中盛装的干燥剂可以是②④（填序号）．
①浓硫酸 ②无水CaCl₂ ③碱石灰 ④五氧化二磷
（3）装置E的作用是2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O（用化学方程式表示），装置B中盛放浓硝酸的仪器名称是分液漏斗，装置F的作用是防止倒吸．
（4）为防止空气干扰实验，排净装置中空气的具体实验操作为打开N，关闭M，滴加浓硝酸，当干燥管中充满红棕色气体时，关闭N．
（5）已知装置D中初始加入的镁粉的质量为13.2g，在足量的NO₂中充分燃烧，实验结束后，硬质玻璃管冷却至室温，称量，测得剩余固体的质量为21.0g，产生的气体体积为1120mL（标准状况），写出玻璃管中发生反应的化学方程式11Mg+4NO₂=Mg₃N₂+8MgO+N₂．
（6）在设计上若没有干燥管是否可行？请解释原因不行，因为干燥管的作用是在充满二氧化氮气体过程中避免污染气体排放到空气中污染空气．

16．25℃时，关于某酸（用H₂A表示）下列说法中，不正确的是（　　）

	A．	pH=a的Na₂A溶液中，由水电离产生的c（OH^-）=10^a-14
	B．	将pH=a的H₂A稀释为pH=a+l的过程中，c（H₂A）/c（H⁺）减小，则H₂A为弱酸
	C．	测NaHA溶液的pH，若pH＞7，则H₂A是弱酸；若pH＜7，则H₂A是强酸
	D．	0.2 mol•L^-1 H₂A 溶液中的 c（H⁺）=a，0.1 mol•L^-1 H₂A溶液中的 c（H⁺）=b，若a＜2 b，则H₂A为弱酸

3．含氮废水需经处理后排放，有的含氮废水中含有NO₃^-，有的含氮废水中含有NH₄⁺，不同的含氮废水处理方法不同．
（1）某实验小组利用Fe粉和KNO₃溶液反应，模拟含氮废水脱氮过程，探究脱氮原理．
实验前：先用0.1mol/L H₂SO₄洗涤Fe粉，其目的是去除铁粉表面的氧化物等杂质．然后用蒸馏水洗涤至中性，将KNO₃溶液的pH调至2.5，为防止空气中的O₂对脱氮的影响，应向KNO₃溶液中通入N₂（写化学式）．

（2）有氧气时，在硝化细菌作用下，NH₄⁺可发生如下转化，请将离子方程式补充完整：
4NH₄⁺+5O₂═N₂O+6H⁺+2NO₂^-+5H₂O．
（3）图2是间接氧化工业废水中氨氮（NH₄⁺）的示意图．
①阳极区溶液中发生反应的离子方程式为：3Cl₂+2NH₄⁺=N₂+8H⁺+6Cl^-；
②当生成H₂和N₂的物质的量之比为3：1时，测得处理后废水的pH减小，请简述原因：电路中通过相同电量时，若生成n （H₂）：n （N₂）=3：1，则阳极产生的H⁺比阴极消耗的H⁺多．

13．高铁电池能长时间保持稳定的放电电压，有广泛的应用前景，总反应为：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O$?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH，下列叙述错误的是（　　）

	A．	充电时，Zn板应与外接电源的负极相连
	B．	放电时，溶液中的OH从正极向负极移动
	C．	正极反应式为：FeO₄^2-+3e^-+4H₂O═Fe（OH）₃+5OH^-
	D．	充电时，当转移0.2mol电子时，阴极质量增加3.4g

2．在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A（g）+2B（g）=3C（g）+nD（g），开始时A为4mol时，B为6mol；5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v（D）为0.2mol•L^-1•min^-1．请计算：
（1）化学方程式中n值为2．
（2）计算5min末A的物质的量浓度（写出必要的步骤）．

19．一定量的浓H₂SO₄与Zn反应，当Zn完全溶解时，生成气体的体积为20.16L（S．T．P）．将所得气体通过足量稀硝酸，余下气体15.68L（S．T．P）．
（1）求参加反应的Zn的物质的量．
（2）求原来所生成气体的物质的量组成．

20．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）

选项	实验操作和现象	结论
A	取少量食盐溶于水，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液，溶液未呈蓝色	该食盐中不含有碘酸钾
B	将KI和FeCl₃溶液在试管中混合后，加入CCl₄，振荡，静置，下层溶液显紫红色	Fe³⁺的氧化性大于I₂
C	向蛋白质溶液中加入CuCl₂或（NH₄）₂SO₄饱和溶液，均有沉淀	蛋白质均发生了变性
D	将0.1mol•L^-1，MgSO₄溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol•L^-1CuSO₄溶液，白色沉淀逐渐变为蓝色沉淀	K_sp[Cu（OH）₂]＜K_sp[Mg（OH）₂]

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