题目内容
[s1] 运用化学反应原理研究常见元素的单质及其化合物有重要意义。
（1）合成氨反应N2 (g)+3H2(g) 
2NH3(g)，△H＜0。若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡
移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂，上述反应的△H________（填“增大” “减小” 或“不变”）。
（2）向Na2C2O4溶液加入少量石蕊，溶液显 色，请用离子方程式表示出现该现象的原因： ；
（3）pH相同的氨水和氢氧化钠，分别用蒸馏水稀释至原来溶液的100倍，则稀释后两种溶液的pH分别为m和n，则m n（选填“>”“<”“=”）；
（4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl―NH4Cl为电解质溶液制造新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式 。
（5）氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，4gH2完全燃烧生成液态水，放出571．6kJ热量，则表示H2燃烧热的热化学方程式为 。
（6）某温度（t℃）时，测得0.01mol・L－1的NaOH溶液的pH＝11。在此温度下，将pH＝a的H2SO4溶液VaL与pH＝b的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝ 。
[s1]27．
HC2O4-+OH-
练习册系列答案
相关题目
运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．
运用化学反应原理研究以下问题：
2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡
请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质．
（1）请完成该反应的化学方程式：（系数按顺序填在答题卷上）
C+ KMnO4+ H2SO4→ CO2↑+ MnSO4+ K2SO4+ H2O
（2）焦炭可用于制取水煤气．测得12g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6kJ热量．该反应的热化学方程式：
（3）活性炭可处理大气污染物NO．在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F，E和F均为空气的组成成分．当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：
①写出NO与活性炭反应的化学方程式 ．
②根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是（填序号） ．
a．T1＞T2 b．T1＜T2 c．无法比较
（4）CO2经常用氢氧化钠溶液来吸收，现有0.4molCO2，若用200mL 3mol/L NaOH溶液将其完全吸．回答下列问题：
①所得溶液的溶质是 （填化学式）．
②溶液中下列关系正确的是 （填字母序号）．
a．c（Na+）＞c（CO
）＞c（OH-）＞c（HCO
）
b．c（Na+）＞c（HCO
）＞c（CO
）＞c（OH-）
c．c（Na+）=2c（CO
）+c（HCO
）+c（H2CO3）
d．c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+2c（CO
）+c（HCO
）
（5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=3.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的一定浓度的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若混合前Na2CO3溶液的浓度为1.9×10-4mol/L，则混合后若生成沉淀所需原CaCl2溶液的最小浓度为 ．
（1）请完成该反应的化学方程式：（系数按顺序填在答题卷上）
（2）焦炭可用于制取水煤气．测得12g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6kJ热量．该反应的热化学方程式：
（3）活性炭可处理大气污染物NO．在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F，E和F均为空气的组成成分．当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：
| 物质 温度 |
活性炭（mol） | NO（mol） | E（mol） | F（mol） |
| 初始 | 2.030 | 0.100 | 0 | 0 |
| T1 | 2.000 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
| T2 | 2.005 | 0.050 | 0.025 | 0.025 |
②根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是（填序号）
a．T1＞T2 b．T1＜T2 c．无法比较
（4）CO2经常用氢氧化钠溶液来吸收，现有0.4molCO2，若用200mL 3mol/L NaOH溶液将其完全吸．回答下列问题：
①所得溶液的溶质是
②溶液中下列关系正确的是
a．c（Na+）＞c（CO
2- 3 |
- 3 |
b．c（Na+）＞c（HCO
- 3 |
2- 3 |
c．c（Na+）=2c（CO
2- 3 |
- 3 |
d．c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+2c（CO
2- 3 |
- 3 |
（5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=3.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的一定浓度的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若混合前Na2CO3溶液的浓度为1.9×10-4mol/L，则混合后若生成沉淀所需原CaCl2溶液的最小浓度为
2NH3(g)，△H＜0。若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂，上述反应的△H________（填“增大” “减小” 或“不变”）。