Question

下列电离方程式正确的是（　　）

• A、NaHS溶于水：NaHS═Na⁺+HS^-，HS^-+H₂O?H₃O⁺+S^2-
• B、KH₂PO₄溶于水：H₂PO₄^-?2H⁺+PO₄^3-
• C、HF溶于水：HF═H⁺+F^-
• D、NH₄Cl溶于水：NH₄⁺+2H₂O?NH₃?H₂O+H₃O⁺

Answer 1

考点：电离方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：A．氢硫酸为弱酸，硫氢根离子不能完全电离；
B．磷酸二氢根离子为三元弱酸磷酸的酸根离子，应分步电离；
C．氢氟酸为弱酸，部分电离；
D．该方程式为铵根离子的水解方程式；

解答： 解：A．NaHS为强电解质，完全电离，氢硫酸为弱酸，硫氢根离子部分电离，故A正确；
B．磷酸二氢根离子应分步电离，H₂PO₄^-?H⁺+HPO₄^2-，HPO₄^2-?H⁺+PO₄^3-，故B错误；
C．氢氟酸为弱酸，电离方程式为：HF?H⁺+F^-，故C错误；
D．NH₄Cl溶于水：NH₄Cl=NH₄⁺+Cl^-，铵根离子不电离，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了电离方程式的书写，侧重基础知识的考查，题目难度不大，注意掌握强弱电解质的概念，明确电离方程式的书写方法，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．