题目内容
已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为
C（石墨）+O2（g）=CO2（g） △H= —393.51kJ·mol－1
C（金刚石）+O2（g）=CO2（g） △H= —395.41kJ·mol－1
据此判断，下列说法正确的是
A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低。
B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高。
C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低。
D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高。
【答案】
A
【解析】
试题分析：根据盖斯定律可知，①－②即得到C（石墨）＝C（金刚石），则该反应的反应热△H＝—393.51kJ·mol－1＋395.41kJ·mol－1＝＋1.9kJ/mol，这说明石墨转化为金刚石是吸热的，则石墨的总能量高于金刚石的总能量，能量越低越稳定，石墨比金刚石稳定性强，所以答案选A。
考点：考查反应热的计算与应用
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，难易适中，在必要时考查学生灵活运用盖斯定律解决实际问题的能力，有助于培养学生的逻辑推理能力和应试能力，提高学生的学习效率。
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