Question

液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是

A．b极发生氧化反应

B．a极的反应式：N2H4＋4OH－－4e－＝N2↑＋4H2O

C．放电时，电流从a极经过负载流向b极

D．其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜

Answer 1

B

【解析】

试题分析：A、b极通入空气，氧气得到电子与水结合生成氢氧根离子，所以发生还原反应，作正极，错误；B、a极是负极，发生氧化反应，根据图示可知，N2H4转化为氮气，所以电极反应式为N2H4＋4OH－－4e－＝N2↑＋4H2O，正确；C、放电时，电流从正极b经过负载流向负极a极，错误；D、a极消耗氢氧根离子，b极产生的氢氧根离子，氢氧根离子向负极移动，所以该离子交换膜是阴离子交换膜，错误，答案选B。

考点：考查对原电池反应原理的应用