Question

甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：
（1）甲池为

 

（填“原电池”或“电解池”），其中Fe为

 

极（填“正”或“负”），当甲池的电解质溶液为饱和NaCl溶液时，Fe被腐蚀的方式称为

 

（填“析氢”或“吸氧”）腐蚀，其正极反应为

 

+4e^-+2H₂O═

 

；
（2）乙为电解池，根据图上的电子流向可以判断出C为阳极，该电极上的反应类型为

 

（填“氧化反应”或“还原反应”），如果将铁作为阳极则铁会溶解，写出电极反应式：

 

．

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：（1）甲池属于原电池，铁易失电子作负极，碳作负极，正极上氧气得电子发生还原反应；
（2）乙池属于电解池，根据电子流向知，C电极为阳极，铁电极为阴极，阴极上发生还原反应．

解答： 解：（1）甲装置是将化学能转化为电能的装置，为原电池，铁易失电子作负极，碳作正极，在NaCl溶液中，正极上氧气得电子发生还原反应，为吸氧腐蚀，电极反应式为2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-，
故答案为：原电池；负；吸氧；O₂；4OH^-；
（2）乙池有外接电源，属于电解池，根据电子流向知，C为阳极，发生氧化反应，Fe为阳极时，Fe失电子生成亚铁离子，电极反应式为：Fe-2e^-═Fe²⁺，
故答案为：氧化反应；Fe-2e^-═Fe²⁺．

点评：本题考查了金属的腐蚀，明确原电池和电解池原理是解本题关键，再结合离子放电顺序及物质间的关系来分析解答，难度不大．