Question

在25℃时，某溶液中由水电离出的c（H⁺）=1.0×10-¹²mol/L，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是（　　）

• A、K⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、Br-
• B、K⁺、Na⁺、HCO₃-、Cl^-
• C、Na⁺、Ag⁺、I^-、NO₃-
• D、Ba²⁺、Na⁺、Cl^-、NO₃-

Answer 1

考点：离子共存问题

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：溶液中由水电离出的c（H⁺）=1.0×10^-12mol/L，该溶液为酸性或碱性溶液，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，
A．亚铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁；
B．碳酸氢根离子既能够与氢离子，也能够与氢氧根离子反应；
C．银离子、碘离子之间反应生成碘化银沉淀，银离子与氢氧根离子反应，酸性条件下硝酸根离子能够氧化碘离子；
D．Ba²⁺、Na⁺、Cl^-、NO₃^-离子之间不发生反应，都不与氢离子和氢氧根离子反应．

解答： 解：由水电离出的c（H⁺）=1.0×10^-12mol/L的溶液为酸性或碱性溶液，
A．碱性溶液中，Fe²⁺与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．HCO₃^-与氢离子和氢氧根离子都反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．Ag⁺、I^-之间反应生成碘化银沉淀，酸性条件下NO₃^-能够氧化I^-，碱性溶液中Ag⁺与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．Ba²⁺、Na⁺、Cl^-、NO₃^-离子之间不反应，且都不与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；
故选D．

点评：本题考查离子共存的正误判断，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；由水电离出的c（H⁺）=1.0×10^-12mol/L的溶液可能为酸性或碱性溶液．