Question

【题目】在恒温条件下，向盛有食盐的2L恒容密闭容器中加入0.2molNO2、0.2molNO和0.1molCl2 ， 发生如下两个反应： ①2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）△H1＜0 平衡常数K1
②2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）△H2＜0 平衡常数K2
10min时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少20%，10min内用ClNO（g）表示的平均反应速率v（ClNO）=7.5×10﹣3mol/（Lmin）．下列说法不正确的是（ ）
A.反应4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数为K12/K2
B.平衡后c（Cl2）=2.5×10﹣2mol/L
C.其它条件保持不变，反应在恒压条件下进行，则平衡常数K2增大
D.平衡时NO2的转化率为50%

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．①2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g），平衡常数K1= ；②2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g），平衡常数K2 = 4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K= ，
则[ ]2÷ = ，即K= ，故A正确；
B．10min时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少20%，则平衡时混合气体总物质的量为（0.2+0.2+0.1）mol×（1﹣20%）=0.4mol，10min内用ClNO（g）表示的平均反应速率v（ClNO）=7.5×10﹣3molLmin﹣1 ， 则平衡时n（ClNO）=7.5×10﹣3molLmin﹣1×10min×2L=0.15mol，设①中反应的NO2为xmol，②中反应的Cl2为ymol，则：

2NO2（g）+NaCl（s）═NaNO3（s）+	ClNO（g）
xmol	0.5xmol

2NO（g）+	Cl2（g）═	2ClNO（g）
2ymol	ymol	2ymol

则0.5x+2y=0.15，（0.2﹣x+0.2﹣2y+0.1﹣y）+0.5x+2y=0.4，联立方程，解得x=0.1、y=0.05，
故平衡后c（Cl2）= =2.5×10﹣2molL﹣1 ， 故B正确；
C．平衡常数只受温度影响，其他条件保持不变，反应在恒压条件下进行，则平衡常数K2不变，故C错误；
D．平衡时NO2的转化率为 ×100%=50%，故D正确，
故选C．
【考点精析】本题主要考查了化学平衡的计算的相关知识点，需要掌握反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%才能正确解答此题．