设NA为阿伏加德罗常数.下列叙述正确的是 ①lmolCH3CH2C(CH3)3所含甲基个数为4NA②2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含碳原子数均为0.2NA③1.0L1.0mol·L-1CH3COOH溶液中.CH3COOH分子数为NA④6g乙酸乙酯中含共用电子对数为1.4NA⑤标准状况下.22.4L乙醇完全燃烧后生成CO2的分子数为2NA⑥常温常压下.17g甲� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）
①lmolCH₃CH₂C（CH₃）₃所含甲基个数为4N_A
②2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含碳原子数均为0.2N_A
③1.0L1.0mol·L^-1CH₃COOH溶液中，CH₃COOH分子数为N_A
④6g乙酸乙酯中含共用电子对数为1.4N_A
⑤标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧后生成CO₂的分子数为2N_A
⑥常温常压下，17g甲基（-¹⁴CH₃）所含的中子数为9N_A
⑦标准状况下，11.2L氯仿中含有C—Cl键的数目为1.5N_A
⑧lmolC₁₅H₃₂分子中含碳一碳共价键数目为14N_A

A．①③⑤⑦

B．②③⑥⑧

C．①②④⑧

D．①②⑥⑧

C

略

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（10分）在MgCl₂和AlCl₃的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH的物质的量（mol）和所得沉淀的物质的量（mol）的关系如下图所示。则：

（1）写出代表各线段发生反应的离子方程式：
OD段                            ．                         _______，
DC段                                   __________________________ 。
（2）原溶液中Mg²^＋．Al³^＋物质的量浓度之比为          。
（3）图中C点表示当加入       mol NaOH时，Al³^＋已经转化为　　     　  　，Mg²^＋已经转化为                 。
（4）图中线段OA∶AB＝          。

（6分）已知Cl₂在70℃的NaOH溶液中，能同时发生两个反应：
Cl₂ + 2NaOH =" NaCl" + NaClO + H₂O；3Cl₂ + 6NaOH =" 5NaCl" + NaClO₃ + 3H₂O
反应完后，测得溶液中NaClO和NaClO₃的物质的量之比为4∶1。现有49.7g Cl₂，将其通入到足量的70℃的NaOH溶液中，充分反应后得500mL溶液。计算完全反应后各生成物的物质的量浓度（不计算水的量）。

（6分）有一稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，取出其中的10mL，加入足量氯化钡溶液，将生成的沉淀滤出洗净，烘干称得质量为9.32g；另取这种溶液10mL与4mol/L的NaOH溶液25mL恰好完全中和；再取10mL原混合溶液与0.96g铜粉共热；
求：（1）稀硫酸的物质的量浓度是多少？
（2）有多少毫升气体产生？（标准状况下）

.在一密闭气缸中，用一不漏气可滑动的活塞隔开，左边充有N₂，右边充有H₂和O₂的混合气体，在20℃时，将右边混合气体点燃，反应后冷却到原来温度，若活塞原来离气缸左端的距离为总长的

，反应后静止于气缸的正中（忽略水蒸气），则原来H₂和O₂的体积比为________________

0.5L 1mol/L FeCl₃溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl^-的数目之比（）

密度为1.45 g／cm³的硫酸中，逐渐滴入BaCl₂溶液直到沉淀完全为止，测得沉淀质量与原硫酸溶液质量相等，则原硫酸溶液物质的量浓度为（）

A．6.22 mol/L 　

B．12.22 mol/L

C．15.8 mol/L　　

某氯化镁溶液的密度为1.18 g/cm³，其中镁离子的质量分数为10%，120 mL该溶液中氯离子的物质的量等于 (　 )

下列说法正确的是

A．在任何条件下，1mol的任何气体的体积都是22.4 L

B．把1mol NaCl溶于1 L水中，所得NaCl溶液的物质的量浓度为1mol/L

C．在标准状况下，1mol的任何气体的体积都约为22.4 L

D．在化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于其物质的量之比