题目内容
下列方程式书写正确的是（ ）
| A、HCO3-在水溶液中的电离方程式：HCO3-+H2O?H3O++CO32- |
| B、H2SO3的电离方程式H2SO3?2H++SO32- |
| C、CO32-的水解方程式：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH- |
| D、CuSO4的水解方程式：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+ |
考点：离子方程式的书写
专题：
分析：A．碳酸氢根离子为多元弱酸酸式根离子，电离生成氢离子和碳酸根离子；
B．亚硫酸为多元弱酸，分步电离；
C．碳酸根离子水解分两步，以第一步为主；
D．硫酸铜为弱碱强酸盐，水解生成氢氧化铜和硫酸．
B．亚硫酸为多元弱酸，分步电离；
C．碳酸根离子水解分两步，以第一步为主；
D．硫酸铜为弱碱强酸盐，水解生成氢氧化铜和硫酸．
解答：
解：A．碳酸氢根离子为多元弱酸酸式根离子，电离生成氢离子和碳酸根离子，电离方程式为：HCO3-+H2O?H3O++CO32-，故A正确；
B．亚硫酸为多元弱酸，分步电离，电离方程式为：H2SO3?
H++HSO3-，HSO3-?H++SO32-，故B错误；
C．碳酸根离子水解分两步，以第一步为主，CO32-的水解方程式：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故C错误；
D．硫酸铜为弱碱强酸盐，水解生成氢氧化铜和硫酸，水解离子方程式为：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+，故D正确；
故选：AD．
B．亚硫酸为多元弱酸，分步电离，电离方程式为：H2SO3?
H++HSO3-，HSO3-?H++SO32-，故B错误；C．碳酸根离子水解分两步，以第一步为主，CO32-的水解方程式：CO32-+H2O?
HCO3-+OH-，故C错误；D．硫酸铜为弱碱强酸盐，水解生成氢氧化铜和硫酸，水解离子方程式为：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+，故D正确；
故选：AD．
点评：本题考查了离子方程式是书写，侧重考查盐类的水解和电解质的电离方程式，明确电解质强弱及电离的方式和盐类水解的规律是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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