不能用影响化学反应速率的条件来解释的是 [ ]A．镁和锌分别与相同浓度的盐酸反应.镁产生H2的速率快B．H2S在空气中燃烧呈淡蓝色火焰.在纯氧气中燃烧呈蓝紫色火焰 C．用加热的方法将水中的氧气.氮气逐出 D．面粉加工厂内充满粉尘.遇火焰会发生爆炸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

碘在科研与生活中有重要应用．某兴趣小组用0.50mol?L^-1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol?L^-1K₂S₂O₈、0.10mol?L^-1Na₂S₂O₃等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响．
已知：S₂O₈^2-+2I^-═2SO₄^2-+I₂（慢） I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^- （快）
（1）向KI、Na₂S₂O₃与淀粉的混合溶液中加入一定量的K₂S₂O₈溶液，当溶液中的

Na₂S₂O₃

（填化学式）耗尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色．为确保能观察到蓝色，S₂O₃^2-与S₂O₈^2-初始的物质的量需满足的关系为：n（S₂O₃^2-）：n（S₂O₈^2-）＜

2

．
（2）某同学设计实验如下表所示：

	0.20mol?L^-1K₂S₂O₈溶液的体积/mL	0.10mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液的体积/mL	H₂O的体积/mL	0.50mol?L^-1KI溶液的体积	淀粉溶液
实验1	10.0	4.0	0.0	4.0	2.0
实验2	9.0	4.0	1.0	4.0	2.0
实验3	8.0	4.0	V₁	4.0	2.0

保证反应物K₂S₂O₈浓度改变，而其它的不变，才到达实验目的

．
（3）已知某条件下，浓度c（S₂O₈^2-）～反应时间t的变化曲线如图，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c（S₂O₈^2-）～t的变化曲线示意图（进行相应的标注）

超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂，其反应为：2NO+2CO

催化剂

2CO₂+N₂．为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
c（NO）（mol/L）	1.00×10^-3	4.50×10^-4	2.50×10^-4	1.50×10^-4	1.00×10^-4	1.00×10^-4
c（CO）（mol/L）	3.60×10^-3	3.05×10^-3	2.85×10^-3	2.75×10^-3	2.70×10^-3	2.70×10^-3

请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H

＜

0（填写“＞”、“＜”、“=”）．
（2）前2s内的平均反应速率υ（N₂）=

1.88×10^-4 mol/（L．s）

．
（3）在该温度下，反应的平衡常数表达式K=

（填写选项）
A．升高温度 B．降低温度 C．增大体系压强 D．减小体系压强
E．增大反应物浓度 F．减小反应物浓度 G．减小生成物浓度 H．选择新的催化剂
（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是

CD

．
A．选用更有效的催化剂；B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度；D．缩小容器的体积
（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．

实验编号	T（℃）	NO初始浓度（mol/L）	CO初始浓度（mol/L）	催化剂的比表面积（m²/g）
Ⅰ	280	1.20×10^-3	5.80×10^-3	82
Ⅱ	280 280	1.20×10^-3 1.20×10^-3	1.20×10^-3 1.20×10^-3	124
Ⅲ	350	5.80×10^-3 5.80×10^-3	5.80×10^-3 5.80×10^-3	124

请在上表空格中填入剩余的实验条件数据．

（2011?上海模拟）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂，化学方程式如下：
2NO+2CO

催化剂

.

2CO₂+N₂+Q
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

时间	0	1	2	4	4	5
c（NO）（×10^-4mol?L^-1）	10.0	4.50	2.50	1.50	1.00	1.00
c（NO）（×10^-3mol?L^-1）	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的Q

＞

0〔填写“＞”、“＜”、“=”〕
（2）前2s内的平均反应速率v （N₂）=

1.88×10^-4 mol/（L?s）

．
（3）在该温度下，反应的平衡常数K=

5000

．（只写出计算结果）
（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是

C、D

．
A．选用更有效的催化剂 B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度 D．缩小容器的体积
（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．

实验编号	T/℃	NO初始浓度/mol?L^-1	CO初始浓度/mol?L^-1	催化剂的比表面积/m²?g^-1
Ⅰ	280	1.20×10^-3	5.80×10^-3	82
Ⅱ	280	1.20×10^-3	5.80×10^-3	124
Ⅲ	350	1.20×10^-3	5.80×10^-3	124

请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号．

下列实验设计不能达到预期目的是（　　）

	实验设计	预期目的
①	在相同温度下，分别取等质量的大理石块、大理石粉末分别与等体积等浓度的稀硫酸反应	探究反应物接触面积对化学反应速率的影响
②	把盛有颜色相同的NO₂和N₂O₄的混合气体的两支试管（密封）分别浸入冷水和热水中	探究温度对化学平衡的影响
③	将铁棒和石墨用导线连接后插入含有Fe²⁺、Cu²⁺的盐溶液中	探究Fe²⁺和Cu²⁺的氧化性相对强弱
④	相同温度下，向两支盛有等体积等浓度H₂O₂溶液的试管中分别滴入适量的CuSO₄溶液和FeCl₃溶液	探究不同催化剂对同一反应速率的影响

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