题目内容

已知t℃时，Ksp[Al(OH)3]=l×l0-33，Ksp[Mg(OH)2]=4×10-12。在含有0.20 mol／L H+且c(Mg2+)=c(A13+)=0.10mol/L的溶液中不断加入KOH溶液，沉淀的质量m(沉淀)与加入KOH溶液的体积V[KOH(aq)]关系的示意图正确的是(    )

 

 

【答案】

A 

【解析】

试题分析：B、D图像起点错误，根据题意加入的OH-先后分别与H+、Al3+、Mg2+反应，当Mg2+完全沉淀为Mg(OH)2时，过量的OH-再溶解Al(OH)3沉淀。溶液中H+几乎反应完，根据每消耗1 molOH-生成Al(OH)3和Mg(OH)2的质量分别为26 g和29 g，因此两条直线的斜率不同，生成Al(OH)3的斜率小些，生成Mg(OH)2的斜率较大。

考点：考查离子反应先后顺序，涉及沉淀溶解平衡相关知识。

 

练习册系列答案
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（2011?兖州市三模）（1）t℃时，将2molSO2和1mol O2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2 （g）+O2 （g）?2SO3 （g）；△H=-196kJ?mol-1．2min时反应达到化学平衡，此时测得反应放出的热量为39.2kJ．请填写下列空白：①下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是（填标号，下同）
AB
AB

A．容器内压强不再发生变化      
B．SO2的体积分数不再发生变化?
C．容器内气体质量不再发生变化  
D．容器内气体密度不再发生变化?
②从反应开始至达到化学平衡，生成SO3平均反应速率为
0.1mol?L-1?min-1
0.1mol?L-1?min-1
；该条件下反应的平衡常数K=
0.16L?mol-1
0.16L?mol-1
（精确到小数点后两位）?
③反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反应方向移动并能提高SO2转化率的是
AD
AD

A．向容器中通入少量O2
B．向容器中通入少量SO2?
C．使用催化剂
D．降低温度?
E．向容器中通入少量氦气?
④上述反应达平衡后，判断下列情况下平衡移动的方向（填“向右”、“向左”或“不移动）．?
再通入1.6molSO2、0.8molO2、0.4molSO3，
向右
向右
；再通入0.2molSO2、0.2molSO3，
向左
向左
．
（2）工业生产中产生含SO2的废气，经石灰吸收和氧化后制成硫酸钙，硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、水泥等．已知25℃时，Ksp（CaSO4）=7.10×10-5．向0.100L 含CaSO4固体的溶液中加入2.22gCaCl2粉末充分搅拌，假设溶液的体积变化忽略不计，则溶液中CaSO4固体的质量将
增大
增大
（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），Ksp（CaSO4）将
不变
不变
．

（17分）利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。

   （1）某温度下，2SO2（g）+O2（g）2S03（g）△H3=mkJ/mol，平衡常数（K）的大小与温度（T）的关系如右图中曲线所示，则m____0（填“>”“=”或“<”）；b点时v（正）   v（逆）（填“<”、“=”或“>”）。反应的焓变（△H）将   （填“增大”、“减小”或“不变”）。

   （2）若反应物起始的物质的量相同，下列关系图不正确的是   （填序号）。

   （3）某硫酸厂利用SO2尾气、废铁屑、空气、水合成绿矾（FeS04·7H2O），反应中作还原剂的物质是       。

   （4）将反应后的混合气体用氨水吸收可得到（NH4）2SO3和（NH4）2SO4两种化工原料。

        ①对于（NH4）2SO3溶液，某同学写出了如下的正确关系式：

       2[c（SO2-3）十c（HSO-3）+c（H2SO3）]=c（NH+4）+c（NH3·H2O）

请分析该同学的依据是    。

②在（NH4）2 SO4溶液中存在：NH+4+H2ONH3·H2O+H+，则该反应常温下的平衡常数K=    （已知：常温下，NH3·H2O的电离平衡常数K=1. 7×10-5）

   （5）三氧化硫吸收后所得的硫酸常用来制备BaSO4作X射线透视时的内服造影剂，胃酸很强（pH约为1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是（用溶解平衡原理解释）     。万一误服了少量BaCO4，应尽快用大量0. 5mol/LNa2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2+浓度仅为mol/L（已知25℃时，Ksp（BaSO4）=1×l0-10 ,Ksp（BaCO3）=1×10-9）.

 

（14分）I．科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。
（1）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：2N2 (g)+6H2O(l)4NH3 (g)+3O2 (g)    ΔH＝a kJ·mol－1
进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：

温度T/K
303
313
323
NH3生成量/(10－6 mol)
4.8
5.9
6.0
   ①此合成反应的a      0 (填“＞”“＜”或“＝”)
②已知：
N2 (g) + 3H2(g)2NH3 (g)    ΔH＝－92.4kJ·mol－1，
2H2 (g) + O2 (g)===2H2O (l)      ΔH＝－571.6kJ·mol－1，
则2N2 (g) + 6H2O(l)4NH3 (g) + 3O2 (g) ΔH＝            ；
（2）用水稀释0.1 mol·L－1氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是           （填字母标号）

II．工业生产中产生含SO2的废气，经石灰吸收和氧化后制成硫酸钙，硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、水泥等。
（1）硫酸生产中，SO2催化氧化成SO3的热化学方程式为：
2SO2 (g) + O2(g)2SO3 (g)    ΔH＝－196.0kJ·mol－1
①容器体积不变时，为了提高SO2的转化率，可采用的措施是            （填字母标号）
A．加入V2O5作催化剂B．使用过量SO2C．高温D．通入过量空气
②某温度时，在一个容积为10L的密闭容器中充入4.0 molSO2和2.0 molO2，半分钟后达到平衡，并放出352.8kJ的热量。此时SO2的转化率是      ，该温度下的平衡常数K＝        ；
（2）已知25℃时，Ksp(CaSO4)＝7.10×10－5。向0.100 L 含CaSO4固体的溶液中加入2.22 gCaCl2 粉末充分搅拌，假设溶液的体积变化忽略不计，则溶液中CaSO4固体的质量将        (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，Ksp(CaSO4)将        。

（17分）利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。

   （1）某温度下，2SO2（g）+O2（g）2S03（g）△H3=mkJ/mol，平衡常数（K）的大小与温度（T）的关系如右图中曲线所示，则m____0（填“>”“=”或“<”）；b点时v（正）   v（逆）（填“<”、“=”或“>”）。反应的焓变（△H）将    （填“增大”、“减小”或“不变”）。

   （2）若反应物起始的物质的量相同，下列关系图不正确的是    （填序号）。

[来源:]

   （3）某硫酸厂利用SO2尾气、废铁屑、空气、水合成绿矾（FeS04·7H2O），反应中作还原剂的物质是        。

   （4）将反应后的混合气体用氨水吸收可得到（NH4）2SO3和（NH4）2SO4两种化工原料。

        ①对于（NH4）2SO3溶液，某同学写出了如下的正确关系式：

        2[c（SO2-3）十c（HSO-3）+c（H2SO3）]=c（NH+4）+c（NH3·H2O）

请分析该同学的依据是    。

②在（NH4）2 SO4溶液中存在：NH+4+ H2ONH3·H2O+H+，则该反应常温下的平衡常数K=     （已知：常温下，NH3·H2O的电离平衡常数K=1. 7×10-5）

   （5）三氧化硫吸收后所得的硫酸常用来制备BaSO4作X射线透视时的内服造影剂，胃酸很强（pH约为1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是（用溶解平衡原理解释）      。万一误服了少量BaCO4，应尽快用大量0. 5mol/LNa2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2+浓度仅为mol/L（已知25℃时，Ksp（BaSO4）=1×l0-10 ,Ksp（BaCO3）=1×10-9）.

 

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