在稀氨水中存在如下平衡:NH3+H2ONH3·H2O+OH-,ΔH＞0在下列情况下.NH3..OH-的浓度如何变化?(1)加入NH4Cl晶体:c(OH-) ,?c() .(2)加入HCl:c(NH3) ,?c(OH-) .(3)加入少量NaOH晶体:c(NH3) ,c() . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在稀氨水中存在如下平衡：

NH₃+H₂ONH₃·H₂O+OH^-；ΔH＞0

在下列情况下，NH₃、、OH^-的浓度如何变化？

(1)加入NH₄Cl晶体：c(OH^-)___________,?c()___________。

(2)加入HCl:c(NH₃) ___________,?c(OH^-)___________。

(3)加入少量NaOH晶体：c(NH₃) ___________,c()___________。

解析：(1)加入NH₄Cl晶体，c()增加，平衡左移，所以,c(OH^-)减小。(2)加入HCl,H⁺和OH^-反应，c(OH^-)减小，平衡右移，c(NH₃)减小。(3)加入少量NaOH晶体，c(OH^-)增大，平衡左移，所以，c()减小，c(NH₃)增大。

答案：(1)减小增大 (2)减小减小 (3)增大减小

练习册系列答案

加入的物质	少量（NH₄）₂SO₄固体	少量HNO₃溶液	少量KOH溶液
c（OH^-）的变化	① 减小减小	② 减小减小	③ 增大增大
平衡移动方向	④ 左移左移	⑤ 右移右移	⑥ 左移左移

在稀氨水中存在平衡：NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH

+OH^-，如进行下列操作，则NH₃、NH

、H⁺、OH^-浓度如何变化？试用“增大”“减小”“不变”填写．
（1）通适量HCl气体时，c（NH₃）

高铁酸钾（K₂FeO₄）具有很强的氧化性，在生产、生活中有广泛应用．
（1）K₂FeO₄常用做高效水处理剂，其两种作用分别是

．[已知：FeO₄^2-+3e^-+4H₂O?Fe（OH）₃+5OH^-]
（2）制备K₂FeO₄可以采用湿式氧化法，流程如图：

①完成氧化工序的离子方程式：□ClO^-+□Fe³⁺□

═□FeO₄^2-+□Cl^-+□

．
②除杂工序目的是除去Na₂FeO₄溶液中的杂质，除去的杂质主要有

（写化学式）．
③转化工序控制在某温度下进行，则该温度下溶解度：Na₂FeO₄

K₂FeO₄（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）实验室模拟工业电解法制取K₂FeO₄，装置如图．

①此装置中电源的负极是

（填“a”或“b”）．
②阳极的电极反应式为

．
（4）已知K₂FeO₄稀溶液中存在如下平衡：4FeO₄^2-+10H₂O?4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂实验测得K₂FeO₄溶液浓度与温度和pH的关系分别如图：

①由图I可得出的结论：该反应的△H

　0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②图Ⅱ中pH₁

pH₃（填“＞”、“＜”或“=”）．

在稀氨水中存在电离平衡NH₃·H₂ONH₄⁺ + OH^-，如果进行下列操作，用“增大”、“减小”、“不变”填空：

(1)通入适量HCl气体时，c(NH₄⁺) ________，c(H⁺) ______________

(2)加入少量NaOH固体，c(NH₄⁺) ____，c(OH^-) ________

(3)加入NH₄Cl晶体时，c(NH₄⁺) __ ，c(OH^-) ______

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