Question

已知2Zn（s）＋O2（g）= 2ZnO（s）；ΔH=－700 kJ/mol，则1 g Zn在氧气中燃烧放出的热量约为

A．5．4 kJ B．350 kJ C．3．5 kJ D．8．5 kJ

Answer 1

A

【解析】

试题分析：1 g Zn的物质的量为1/65mol，根据2Zn（s）＋O2（g）= 2ZnO（s）；ΔH=－700 kJ/mol，2mol锌燃烧放出的热量为700KJ, 1/65mol锌在氧气中燃烧放出热量350/65=5.4KJ，选A。

考点：考查热化学方程式的计算。