题目内容
对于反应A（g）+4B（g）═3C（s）+2D（g）△H＜0，下列说法正确的是（ ）
| A、增大反应体系的压强，平衡时A的转化率不变 |
| B、反应从开始至达到平衡时，用C、D表示的反应速率之比为3：2 |
| C、若反应的容积不变，反应过程中气体的密度不发生改变 |
| D、在相同温度、相同体积的甲容器里加入1molA、4molB，乙容器里加入5mol C、2mol D，反应达到平衡时，两容器中D的体积分数相同 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：反应A（g）+4B（g）═3C（s）+2D（g）△H＜0中，C为固体，增大压强，平衡正向移动，达到平衡时，正逆反应速率相等，气体密度不变，结合等效平衡问题解答该题．
解答：
解：A．C为固体，增大压强，平衡正向移动，平衡时A的转化率增大，故A错误；
B．化学反应速率之比等于计量数之比，无论是否达到平衡状态，都存在用C、D表示的反应速率之比为3：2，且C为固体，一般不用固体表示反应速率，故B错误；
C．因C为固体，则反应过程中气体的总质量发生改变，气体密度改变，故C错误；
D．C为固体，C的量的多少对平衡无影响，2molD相等于1molA、4molB，在相同温度、相同体积的甲容器里加入1molA、4molB，乙容器里加入5mol C、2mol D，可得到同一平衡状态，故D正确，
故选D．
B．化学反应速率之比等于计量数之比，无论是否达到平衡状态，都存在用C、D表示的反应速率之比为3：2，且C为固体，一般不用固体表示反应速率，故B错误；
C．因C为固体，则反应过程中气体的总质量发生改变，气体密度改变，故C错误；
D．C为固体，C的量的多少对平衡无影响，2molD相等于1molA、4molB，在相同温度、相同体积的甲容器里加入1molA、4molB，乙容器里加入5mol C、2mol D，可得到同一平衡状态，故D正确，
故选D．
点评：本题考查学生影响化学平衡移动的因素等方面的知识，为高频考点，注意知识的迁移和应用是关键，综合强，难度大，答题时注意C为固体的特点，为易错点．
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设NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、78g Na2O2与足量水充分反应时电子转移数为NA |
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| D、2L 1mol/L Na2SO4 溶液中离子数为3NA |
的系统命名为
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| C、50% | D、66% |
碘能使淀粉溶液变蓝色．这里中的碘指的是（ ）
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