题目内容
下列有关物质的性质与应用不相对应的是（ ）
| A、SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 |
| B、FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路 |
| C、明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂 |
| D、Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料 |
考点：二氧化硫的化学性质,胶体的应用,铜金属及其重要化合物的主要性质
专题：
分析：A．二氧化硫有漂白性，能漂白某些物质；
B．铁离子能和铜发生氧化还原反应生成亚铁离子和铜离子；
C、明矾净水是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有悬浮杂质的作用；
D．锌易失电子而具有还原性，锌是金属具有导电性；
B．铁离子能和铜发生氧化还原反应生成亚铁离子和铜离子；
C、明矾净水是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有悬浮杂质的作用；
D．锌易失电子而具有还原性，锌是金属具有导电性；
解答：
解：A．二氧化硫可用于漂白纸浆是利用了二氧化硫的漂白性，不是二氧化硫的氧化性，故A错误；
B．铁离子具有氧化性，能和铜发生氧化还原反应生成亚铁离子和铜离子，所以氯化铁能腐蚀铜板，故B正确；
C．明矾净水是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有悬浮杂质，可以做净水剂，故C正确；
D．锌是金属易导电，锌在氧化还原反应中易失电子而作还原剂，还原剂具有还原性，故D正确；
故选A．
B．铁离子具有氧化性，能和铜发生氧化还原反应生成亚铁离子和铜离子，所以氯化铁能腐蚀铜板，故B正确；
C．明矾净水是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有悬浮杂质，可以做净水剂，故C正确；
D．锌是金属易导电，锌在氧化还原反应中易失电子而作还原剂，还原剂具有还原性，故D正确；
故选A．
点评：本题考查了物质的用途，物质物质的性质是解本题关键，性质决定用途，用途体现性质，题目较简单．
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化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用．氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．
（1）B电极为电池的设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、常温常压下，16 g O2含有NA个氧原子 |
| B、1mol苯含有3NA个碳碳单键和3NA个碳碳双键 |
| C、一定条件下，3molH2和1molN2充分反应后，可得到2NA个NH3分子数 |
| D、1 mol?L-1FeCl3溶液中含有Cl-总数为3NA |
下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是（ ）
| A、SO2、NH3的水溶液都能够导电，因此都属于电解质 |
| B、电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡逆向移动 |
| C、任何一个氧化还原反应都可以设计为电池，输出电能 |
| D、若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素 |
下列说法错误的是（ ）
| A、Na2SO3与BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加硝酸后沉淀不消失 |
| B、将SO2气体通入Ba（OH）2溶液中有白色沉淀生成 |
| C、将SO2气体通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成 |
| D、将SO2气体通入硝酸酸化的BaCl2溶液中有白色沉淀生成 |
