题目内容

将1 mol甲烷与氯气发生取代反应,待反应完全后,测得四种有机物的物质的量相等,则消耗的氯气的物质的量为(  )

A.0.5 mol              B.2 mol             C.2.5 mol             D.4 mol

解析:由题意生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4各为0.25 mol,该四种产物中n(Cl)=0.25 mol×(1+2+3+4)=2.5 mol,故生成物中含Cl原子的物质的量为5 mol,根据原子守恒可判断参加反应的n(Cl2)=2.5 mol。选C。

答案:C

练习册系列答案
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(2012?济南二模)氢气是一种清洁能源,又是合成氨工业的重要原料.
(1)已知:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.2kJ/mol
CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=+247.4kJ/mol
甲烷和H2O(g)反应生成H2和CO2的热化学方程式为
CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)△H=+165.0kJ/mol
CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)△H=+165.0kJ/mol

(2)工业合成氨的原理为:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol.
某温度下,把10mol N2与28mol H2置于容积为10L的密闭容器内,10min时反应达到平衡状态,测得氮气的平衡转化率为60%,则10min内的平均反应速率v(H2)=
0.18
0.18
mol/(L?min),该温度下该反应的平衡常数K=
3.6(mol/L) -2
3.6(mol/L) -2

欲增大氮气的平衡转化率,可采取的措施有
增加氢气的浓度或分离出氨气或降温
增加氢气的浓度或分离出氨气或降温
(写一种措施即可).
(3)图所示装置工作时均与H2有关.

①图1所示装置中阳极的电极反应式为
MnO42--e-=MnO4-
MnO42--e-=MnO4-

②图2所示装置中,通入H2的管口是
d
d
(选填字母代号).
③某同学按图3所示装置进行实验,实验结束后,将玻璃管内固体物质冷却后,溶于稀硫酸,充分反应后,滴加KSCN溶液,溶液不变红,再滴入新制氯水,溶液变为红色.该同学据此得出结论:铁与水蒸气反应生成FeO和H2.该结论
不严密
不严密
(填“严密”或“不严密”),你的理由是
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+
(用离子方程式表示).

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