题目内容

氧化铝有两种变体，一种是α-Al2O3，另一种是υ-Al2O3。Υ-Al2O3可用Al(OH)3分解而制得，它不耐酸；α-Al2O3可用υ-Al2O3高温煅烧制得，它是天然刚玉的主要成分，它的硬度很高，且对酸有极强的稳定性。用铝铵明矾加热分解可制得氧化铝，再对其加入适量的氧化铬在氢氧焰上强热熔化后，结晶可得人造红宝石，可用作激光器材和装饰品。所得人造红宝石是哪种氧化铝的变体？怎样用简便的方法确定是该种氧化铝的变体？

解析：此题属于信息题，看似很大，其实不难。把握题干中的信息，对号入座即可判出应为α-Al2O3，再据题目中介绍的它具有极强的耐酸性，而υ-Al2O3不耐酸可考虑用酸来进行检验。

答案：α-Al2O3  取少量样品加入稀盐酸，若溶解为υ-Al2O3，若不溶解为α-Al2O3。

练习册系列答案
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氧化铝有两种变体，一种是a-Al2O3，另一种是g-Al2O3。g-Al2O3可用Al(OH)3在723K时加热制得，它不耐酸；a-Al2O3是天然刚玉的主要成分，硬度很高，且对酸有极强稳定性。a-Al2O3可以用g-Al2O3于高温煅烧制得。已知氧化铝可由铝铵明矾加热制得，铝铵明矾[NH4Al(SO4)2×12H2O]受强热分解的产物为Al2O3，NH3，N3，SO3，SO2和H2O。

（1）写出铝铵明矾受强热分解的化学方程式：________________________，氧化产物是________，还原产物是________，它们的物质的量之比为________。

（2）把上述反应中的Al2O3加入适量氧化铬在氢氧焰上强热熔融后，使其结晶可以制成人造红宝石，可用于做激光器材和装饰品。所得人造红宝石是哪种Al2O3的变体？ ________。怎样用简便方法说明它确实是该种Al2O3的变体？ ________。

 
氧化铝有两种变体，一种是α-Al2O3，另一种是γ-Al2O3，γ-Al2O3可用Al(OH)3在732 K时加热制得，它不耐酸；α-Al2O3是天然刚玉的主要成分，硬度很高，且对酸有极高的稳定性。α-Al2O3可以用γ-Al2O3于高温燃烧制得，已知氧化铝可由铝铵明矾加热制得，铝铵明矾〔NH4Al(SO4)2·12H2O〕受强热分解的产物为Al2O3、NH3、N2、SO3、SO2和H2O

（1）写出铝铵明矾受强热分解的化学方程式：______________________________________。氧化产物是___________________，还原产物是___________________，它们的物质的量之比为___________________。

（2）在含1 mol的铝铵明矾的溶液中，需加入___________________mol Ba(OH)2，沉淀的物质的量最大，离子方程式为______________________________________________。

（3）将上述反应中的Al2O3加入适量氧化铬，在氢氧焰上强热，熔融后使其结晶，可以制成人造红宝石，可用于做激光器材和装饰品。所得人造红宝石是哪种Al2O3的变体？怎样用简便方法说明它确实是该种Al2O3的变体？

氧化铝有两种变体，一种是α?Al2O3，一种是γ?Al2O3，γ?Al2O3可用Al(OH)3在723 K时加热制得，它不耐酸；α?Al2O3是天然刚玉的主要成分，硬度很大，且对酸有极强的稳定性。α?Al2O3可以用γ?Al2O3高温煅烧制得。已知氧化铝可由铝铵矾加热制得，铝铵矾[(NH4)Al(SO4)2·12H2O]受强热分解的产物为：Al2O3、NH3、N2、SO3、SO2和H2O。

(1)写出铝铵矾受强热分解的化学方程式_____________________________________

________________________________________________________________________，

氧化产物是________，还原产物是________，它们的物质的量之比为________。

(2)在含有1 mol的铝铵矾溶液中，需加入________molBa(OH)2，沉淀的物质的量最大，离子方程式为______________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)将上述反应中的Al2O3加入适量的氧化铬，在氢氧焰上强热，熔融后使其结晶，可以制成人造红宝石，可用于做激光器材和装饰品。所得人造红宝石是哪种Al2O3的变体？________，如何用简单方法证明是该变体______________________________________

________________________________________________________________________。

 

氧化铝有两种变体，一种是α-Al2O3，另一种是γ-Al2O3。γ-Al2O3可用Al(OH)3在723 K时加热制得，它不耐酸。α-Al2O3是天然刚玉的主要成分，硬度大，且对酸有极强的稳定性。α-Al2O3可以用γ-Al2O3于高温煅烧制得。已知氧化铝可用铝铵明矾加热制得。铝铵明矾[NH4Al(SO4)2?12H2O]受热分解的产物为Al2O3、NH3、N2、SO2、SO3和H2O。

 （1）写出铝铵明矾受热分解的化学方程式                    。氧化产物是              ，还原产物是            ，它们的物质的量之比是        。

 （2）在含1mol铝铵明矾的溶液中，需加入       mol Ba(OH)2，所得沉淀的物质的量最大，离子方程式为                                           。

  （3）将上述反应中的Al2O3加入适量氯化铬，在氢氧焰上加强热，熔融后使结晶，可以制成红宝石，可用于做激光器材和装饰品。所得人造红宝石是哪种变体？             ，怎样用简便的方法说明它确实是该种Al2O3变体                                               

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