化合物H是一种有机光电材料中间体．实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下:已知:①RCHO+CH3CHO$→ {△}^{NaOH/H {2}O}$RCH=CHCHO+H2O②+$\stackrel{催化剂}{→}$回答下列问题:(1)A的化学名称为为苯甲醛．(2)由C生成D和E生成F的反应类型分别为加成反应.取代反应．(3)E的结构简式为．(4)G为� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．化合物H是一种有机光电材料中间体．实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：

已知：①RCHO+CH₃CHO$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$RCH=CHCHO+H₂O
②

$\stackrel{催化剂}{→}$

回答下列问题：
（1）A的化学名称为为苯甲醛．
（2）由C生成D和E生成F的反应类型分别为加成反应、取代反应．
（3）E的结构简式为

．
（4）G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为

．
（5）芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO₂，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6：2：1：1，写出2种符合要求的X的结构简式

．
（6）写出用环戊烷和2-丁炔为原料制备化合物

的合成路线

（其他试剂任选）．

分析由信息①可知A应含有醛基，且含有7个C原子，应为，则B为，则C为，D为，E为，与乙醇发生酯化反应生成F为，对比F、H的结构简式可知G为，以此解答（1）～（4）；
（5）F为，芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO₂，说明含有羧基，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6：2：1：1，则分子中应含有2个甲基，且为对称结构；
（6）环戊烷和2-丁炔为原料制备化合物，环戊烷应先生成环戊烯，然后与2-丁炔发生加成反应生成，最后与溴发生加成可生成，以此解答该题．

解答解：（1）由以上分析可知A为苯甲醛，故答案为：苯甲醛；
（2）C为，发生加成反应生成，E为，与乙醇发生酯化反应生成F，也为取代反应，故答案为：加成反应；取代反应；
（3）由以上分析可知E为，故答案为：；
（4）G为，F为，二者发生加成反应生成H，反应的方程式为，
故答案为：；
（5）F为，芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO₂，说明含有羧基，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6：2：1：1，则分子中应含有2个甲基，且为对称结构，可能结构有，
故答案为：；
（6）环戊烷和2-丁炔为原料制备化合物，环戊烷应先生成环戊烯，然后与2-丁炔发生加成反应生成，最后与溴发生加成可生成，在反应的流程为，
故答案为：．

点评本题为2017年考题，考查有机物推断和合成，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确官能团及其性质关系、常见反应类型及反应条件是解本题关键，注意题给信息的灵活运用，题目难度不大．

练习册系列答案

10．TiCl₄是由钛精矿（主要成分为TiO₂）制备钛（Ti）的重要中间产物，制备纯TiCl₄的流程示意图如下：

资料：TiCl₄及所含杂质氯化物的性质

化合物	SiCl₄	TiCl₄	AlCl₃	FeCl₃	MgCl₂
沸点/℃	58	136	181（升华）	316	1412
熔点/℃	-69	25	193	304	714
在TiCl₄中的溶解性	互溶	-	微溶		难溶

（1）氯化过程：TiO₂与Cl₂难以直接反应，加碳生成CO和CO₂可使反应得以进行．
已知：TiO₂（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（g）+O₂（g）△H₁=+175.4kJ•mol^-1
2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₂=-220.9kJ•mol^-1
①沸腾炉中加碳氯化生成TiCl₄（g）和CO（g）的热化学方程式：TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）=TiCl₄（g）+2CO（g）△H=-45.5kJ•mol^-1．
②氯化过程中CO和CO₂可以相互转化，根据如图判断：CO₂生成CO反应的△H＞0（填“＞”“＜”或“=”），判断依据：温度越高，CO的物质的量越多而CO₂的物质的量少，说明CO₂生成CO的反应是吸热反应．

③氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的HCl和Cl₂经吸收可得粗盐酸、FeCl₃溶液，则尾气的吸收液依次是饱和食盐水、氯化亚铁溶液．
④氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗TiCl₄混合液，则滤渣中含有TiO₂、C．
（2）精制过程：粗TiCl₄经两步蒸馏得纯TiCl₄．示意图如下：

物质a是SiCl₄，T₂应控制在136℃左右．

1．具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如图所示：

已知：
i．RCH₂Br$→_{一定条件}^{R′CHO}$R-HC═CH-R′
ii．R-HC═CH-R′$→_{一定条件}^{R″COOHH，I_{2}}$

iii．R-HC═CH-R′$\stackrel{一定条件}{→}$

（以上R、R'、R''代表氢、烷基或芳基等）
（1）A属于芳香烃，其名称是1，2-二甲苯（邻二甲苯）．
（2）B的结构简式是

．
（3）由C生成D的化学方程式是

．
（4）由E与I₂在一定条件下反应生成F的化学方程式是

；此反应同时生成另外一个有机副产物且与F互为同分异构体，此有机副产物的结构简式是

．
（5）试剂b是NaOH醇溶液．
（6）下列说法正确的是bd（选填字母序号）．
a．G存在顺反异构体
b．由G生成H的反应是加成反应
c.1mol G最多可以与1mol H₂发生加成反应
d.1mol F或1mol H与足量NaOH溶液反应，均消耗2molNaOH
（7）以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成，写出合成

路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）．

8．我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐（N₅）₆（H₃O）₃（NH₄）₄Cl（用R代表）．回答下列问题：
（1）氮原子价层电子对的轨道表达式（电子排布图）为

．
（2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E₁）．第二周期部分元素的E₁变化趋势如图（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E₁自左而右依次增大的原因是同周期从左到右核电荷数依次增大，半径逐渐减小，故结合一个电子释放出的能量依次增大；氮元素的E₁呈现异常的原因是N的2p能级处于半充满状态，相对稳定，不易结合电子．
（3）经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图（b）所示．
①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为ABD，不同之处为C．（填标号）
A．中心原子的杂化轨道类型
B．中心原子的价层电子对数
C．立体结构
D．共价键类型
②R中阴离子N₅^-中的σ键总数为5个．分子中的大π键可用符号Π_mⁿ表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数（如苯分子中的大π键可表示为Π₆⁶），则N₅^-中的大π键应表示为Π₅⁶．
③图（b）中虚线代表氢键，其表示式为（NH₄⁺）N-H…Cl、（H₃O⁺）O-H…N、（NH₄⁺）N-H…N．

（4）R的晶体密度为dg•cm^-3，其立方晶胞参数为anm，晶胞中含有y个[（N₅）₆（H₃O）₃（NH₄）₄Cl]单元，该单元的相对质量为M，则y的计算表达式为$\frac{d×（a×1{0}^{-7}）^{3}×{N}_{A}}{M}$．

18．H₂S和SO₂会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题．
Ⅰ．H₂S的除去
方法1：生物脱H₂S的原理为：
H₂S+Fe₂（SO₄）₃═S↓+2FeSO₄+H₂SO₄
4FeSO₄+O₂+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;硫杆菌\;}}{\;}$2Fe₂（SO₄）₃+2H₂O
（1）硫杆菌存在时，FeSO₄被氧化的速率是无菌时的5×10⁵倍，该菌的作用是降低反应活化能．
（2）由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为30℃、pH=2.0．若反应温度过高，反应速率下降，其原因是蛋白质变性（或硫杆菌失去活性）．

方法2：在一定条件下，用H₂O₂氧化H₂S
（3）随着参加反应的n（H₂O₂）/n（H₂S）变化，氧化产物不同．当n（H₂O₂）/n（H₂S）=4时，氧化产物的分子式为H₂SO₄．
Ⅱ．SO₂的除去
方法1（双碱法）：用NaOH吸收SO₂，并用CaO使NaOH再生
NaOH溶液$?_{②CaO}^{①SO_{2}}$Na₂SO₃溶液
（4）写出过程①的离子方程式：2OH^-+SO₂=SO₃^2-+H₂O；CaO在水中存在如下转化：
CaO（s）+H₂O （l）═Ca（OH）₂（s）?Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq）
从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理SO₃^2-与Ca²⁺生成CaSO₃沉淀，平衡向正向移动，有NaOH生成．
方法2：用氨水除去SO₂
（5）已知25℃，NH₃•H₂O的K_b=1.8×10^-5，H₂SO₃的K_a1=1.3×10^-2，K_a2=6.2×10^-8．若氨水的浓度为2.0mol•L^-1，溶液中的c（OH^-）=6.0×10^-3mol•L^-1．将SO₂通入该氨水中，当c（OH^-）降至1.0×10^-7 mol•L^-1时，溶液中的c（SO₃^2-）/c（HSO₃^-）=0.62．

5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	无色透明的溶液中：Fe³⁺、Mg²⁺、SCN ^-、Cl ^-
	B．	c（H⁺）/c（OH^-）=1×10 ^-12的溶液中：K⁺、Na⁺、CO₃^2-、NO₃^-
	C．	c（Fe²⁺ ）=1 mol•L^-1的溶液中：K⁺、NH₄⁺、MnO₄^-、SO₄^2-
	D．	能使甲基橙变红的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、HCO₃^-

13．下列选用的仪器和药品能达到实验目的是（　　）

A	B	C	D

制乙炔的发生装置	蒸馏时的接收装置	分离固体氯化钠和碘单质	准确量取一定体积K₂Cr₂O₇标准溶液

19．明代《本草纲目》记载了民间酿酒的工艺：“凡破坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次，…，价值数倍也”，这里用到的方法可用于分离（　　）

	A．	丙烯酸甲酯和甲醇		B．	对硝基甲苯和含硝酸的水层
	C．	硝酸钾和氯化钠		D．	氯化铵和碳酸铵

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