题目内容
下列说法中正确的是（ ）
①某元素原子的最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，一定形成离子键
②离子化合物一定含有离子键，则共价化合物中一定不含有离子键
③VIIA族单质从上到下，熔沸点越来越高，则IA族单质的熔沸点也越来越高
④H2O分子间存在着氢键，故H2O分子比H2S分子稳定
⑤在熔融状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质
⑥HClO4酸性比H2SO4酸性强，说明氯的非金属性比硫强
⑦碱金属的密度：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs．
①某元素原子的最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，一定形成离子键
②离子化合物一定含有离子键，则共价化合物中一定不含有离子键
③VIIA族单质从上到下，熔沸点越来越高，则IA族单质的熔沸点也越来越高
④H2O分子间存在着氢键，故H2O分子比H2S分子稳定
⑤在熔融状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质
⑥HClO4酸性比H2SO4酸性强，说明氯的非金属性比硫强
⑦碱金属的密度：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs．
| A、①②④ | B、①③⑤ |
| C、②⑥ | D、②⑦ |
考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系,非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,离子化合物的结构特征与性质,氢键的存在对物质性质的影响,电解质与非电解质,碱金属的性质
专题：
分析：①某元素原子的最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，不一定形成离子键，可能形成共价键；
②离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，则共价化合物中一定不含有离子键；
③VIIA族单质从上到下，熔沸点越来越高，则IA族单质的熔沸点从上到下逐渐降低；
④分子的稳定性与化学键有关；
⑤在熔融状态和水溶液中均不能导电的化合物称为非电解质；
⑥元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
⑦Na与K的位置颠倒．
②离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，则共价化合物中一定不含有离子键；
③VIIA族单质从上到下，熔沸点越来越高，则IA族单质的熔沸点从上到下逐渐降低；
④分子的稳定性与化学键有关；
⑤在熔融状态和水溶液中均不能导电的化合物称为非电解质；
⑥元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
⑦Na与K的位置颠倒．
解答：
解：①某元素原子的最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，不一定形成离子键，可能形成共价键，如HX，故错误
②离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，则共价化合物中一定不含有离子键，只含共价键，故正确；
③VIIA族单质从上到下，熔沸点越来越高，则IA族单质的熔沸点从上到下逐渐降低，故错误；
④分子的稳定性与化学键有关，与分子间作用力无关，故错误；
⑤在熔融状态和水溶液中均不能导电的化合物称为非电解质，如酒精等，故错误；
⑥元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，所以HClO4酸性比H2SO4酸性强，说明氯的非金属性比硫强，故正确；
⑦碱金属的密度：Li＜K＜Na＜Rb＜Cs；故选C．
②离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，则共价化合物中一定不含有离子键，只含共价键，故正确；
③VIIA族单质从上到下，熔沸点越来越高，则IA族单质的熔沸点从上到下逐渐降低，故错误；
④分子的稳定性与化学键有关，与分子间作用力无关，故错误；
⑤在熔融状态和水溶液中均不能导电的化合物称为非电解质，如酒精等，故错误；
⑥元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，所以HClO4酸性比H2SO4酸性强，说明氯的非金属性比硫强，故正确；
⑦碱金属的密度：Li＜K＜Na＜Rb＜Cs；故选C．
点评：本题考查较综合，涉及化学键与物质的关系、非金属性强弱判断、同一主族元素性质递变规律等知识点，侧重考查分析判断能力，采用举例法分析解答，题目难度中等．
练习册系列答案
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A、 |
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C、 |
D、 |
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C、
| ||
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