Question

两种气态烃的混和物共0.1mol，完全燃烧后得到3.36L（标准状况下）CO₂和3.6g水，下列说法正确的是（　　）

• A、可能有甲烷
• B、一定有乙烯
• C、可能有乙烷
• D、两种气态烃一定都有四个H原子

Answer 1

分析：n（CO₂）=

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，n（H₂O）=

3.6g

18g/mol

=0.2mol，则混合的平均化学式为C_1.5H₄，因是混合物，则肯定含有C原子数小于1.5的烃，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4个氢原子，则另一种烃也含有4个氢原子，以此解答该题．

解答：解：n（CO₂）=

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，n（H₂O）=

3.6g

18g/mol

=0.2mol，则混合的平均化学式为C_1.5H₄，因是混合物，则肯定含有C原子数小于1.5的烃，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4个氢原子，则另一种烃也含有4个氢原子，可能为乙烯、丙炔等，选项中只有D符合，故选D．

点评：本题考查分子式的确定、混合物计算，题目难度中等，关键是利用平均分子组成判断烃的组成，常用方法有1、平均碳法 2、平均氢法 3、平均碳氢分子式法 4、平均式量法．