题目内容


元素R有如下反应：RO＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列说法正确的是（    ）

  A．元素R位于周期表中第ⅤA族                    

  B．RO中的R只能被还原

  C．每反应消耗1 mol RO，转移电子的物质的量为5 mol 

  D．R2在常温常压下一定是气体


C

练习册系列答案
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a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为         ，

b与c形成的化合物的电子式为                  。下列说法中正确的是：

A.原子半径：a>c>d>b

B.电负性：a>b>d>c

C.最高价含氧酸的酸性：c>d>a

D.原子序数：d>a>c>b

氮元素的单质及其化合物的研究和应用在工农业生产中有着非常重要的地位。工业制硝酸的主要反应之一是

4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)  △H＝－akJ/mol（a＞0）。

   （1）如果将4mol NH3和5mol O2放入容器中，达到平衡时放出热量

0.8akJ，则平衡时NH3的转化率为      。

   （2）在一定条件下，容积固定的密闭容器中进行上述反应，NO的浓度与时间关系如图所示，则NO的a、b、c三点的反应速率v（a正）、v（b逆）、v（c正）的大小关系是          。

（3）t℃时，在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度如下表：

    ①第2min到第4mim，反应速率v（O2）=             ；

    ②第2min时改变了条件，改变的条件可能是          （从所给选项中选择）；

    A．降低温度         B．增加了生成物    C．减小压强         D．使用了高效催化剂

    ③在与第4min相同的温度下，若起始向容器中加入NH3、O2、NO和H2O（g）的浓度都为2moI/L，则该反应        （填“正反应方向进行”、“逆反应方向进行”、“不移动”）。

   （4）硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气。尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高氮化肥，在温度70—95℃时，工业尾气中的NO、NO2可以用尿素溶液吸收，将其转化为N2，尿素与NO、NO2三者等物质的量反应的化学方程式为          。

   （5）目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：

    CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  △H＝－574kJ/mol

    CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  △H＝－1160kJ/mol

则1mol甲烷直接将NO2还原为N2的焓变为          。

 

聚碳酸酯无色透明，具有优异的抗冲击性，能用于制造宇航员的面罩、智能手机机身外壳等。双酚化合物是合成聚碳酸酯的单体之一，某种双酚化合物G的合成路线如下：

（1）G中所含的官能团有________________；B的核磁共振氢谱有 个峰。

（2）写出反应类型：反（应 ① ___________；反应 ③ ____________。

（3）写出A的名称 ______________；F的结构简式 ______________。

（4）写出反应 ④ 的化学方程式_______________________________________。

（5）C有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的同分异构体的结构简式_____________。

（I）属于α-氨基酸，且苯环上有三个互为间位的取代基

（II）与FeCl3溶液作用无显色现象

（III）1 mol该同分异构体与足量NaOH溶液反应时，最多能消耗3 mol NaOH

氯元素的相对原子质量为35.5，氯只有35Cl和37Cl两种稳定同位素，在氯气中35Cl和37Cl的原子个数比为3∶1，则相对分子质量为70,72,74的氯气分子数之比可能是(　　)

A．5∶3∶2                                                   B．5∶2∶2

C．5∶2∶1                                                   D．9∶3∶1

美国科学家发现:普通盐水在无线电波照射下可燃烧,这一伟大的发现,有望解决用水作人类能源的重大问题。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”,释放出氢原子,若点火,氢原子就会在该种频率下持续燃烧。上述中“结合力”实质是(　　)

   A.分子间作用力       B.氢键      C.共价键               D.离子键

A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，D、E、F为同一周期，A与D，C与F分别为同一主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：

（1）写出F在周期表中的位置________。画出D的离子结构示意图___________。

（2）由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的电子式为_______________。

（3）C与F形成的常见化合物属于_________化合物（填“共价”或“离子”）。

（4）画出B单质的结构式_______________。科学家合成出了B元素形成的B电子式 ， 则n值为___ 。

W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如下表

W

单质是淡黄色固体

X

在地壳中的含量居第二位

Y

原子最外层电子数是电子总数的2/3

Z

第三周期原子半径最小的金属

下列说法正确的是

A．气态氢化物的热稳定性：X＞W

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X

C．离子半径：Z＞W

D．Z的氧化物中含有非极性共价键

为说明氯比硫的非金属性强，下列事实可作依据的是

A、HCl的溶解性强于H2S             B、氯的最高价为+7价

C、H2S中的S2-能被Cl2氧化           D、HClO的氧化性强于H2SO4

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