题目内容
取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生反应的离子方程式为 ，反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色．用此溶液进行以下实验：
（1）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子程式为 ，此反应属于基本反应类型中的 反应．
（2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈 色，停止加热，制得的分散系为 ．
（1）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子程式为
（2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈
考点：离子方程式的书写,分散系、胶体与溶液的概念及关系,化学基本反应类型
专题：
分析：氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，
（1）铁离子与NaOH反应生成氢氧化铁沉淀；
（2）铁离子水解生成胶体．
（1）铁离子与NaOH反应生成氢氧化铁沉淀；
（2）铁离子水解生成胶体．
解答：
解：氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，离子反应为6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O，故答案为：6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O；
（1）滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子程式为Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，属于复分解反应，故答案为：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；复分解；
（2）加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，液体为胶体分散系，故答案为：红褐；胶体．
（1）滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子程式为Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，属于复分解反应，故答案为：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；复分解；
（2）加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，液体为胶体分散系，故答案为：红褐；胶体．
点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重水解与复分解的离子反应考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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| C、原气体中一定没有CO |
| D、原气体中一定没有HCl、Br2、O2 |