题目内容
3．“瘦肉精”对人体健康会产生危害，已知某种“瘦肉精”含有克伦特罗，其结构如下图所示．下列有关克伦特罗的叙述不正确的是（ ）
| A． | 该物质含有苯环，属于芳香族化合团 | |
| B． | 该物质只含有-OH，-NH2两种官能团 | |
| C． | 该物质含有-OH，就具有-OH的性质 | |
| D． | 该物质能发生氧化反应 |
分析 A、含苯环，叫属于芳香族化合物；
B、该物质只含有-OH，-NH2、-Cl三种官能团；
C、官能团是决定物质化学性质的原子团；
D、与羟基相连碳上有氢，所以可能发生催化氧化反应．
解答 解：A、含苯环，该物质属于芳香族化合物，故A正确；
B、该物质只含有-OH，-NH2、-Cl三种官能团，而不是两种，故B错误；
C、官能团是决定物质化学性质的原子团，所以该物质含有-OH，就具有-OH的性质，故C正确；
D、与羟基相连碳上有氢，所以可能发生催化氧化反应，生成羰基化合物，所以该物质能发生氧化反应，故D正确；
故选B．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重有机物性质及分析与应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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13．下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是（ ）
| A． | 金属腐蚀就是金属原子失去电子被氧化的过程 | |
| B． | 钢铁吸氧腐蚀时，正极反应式为：2H20+O2+4e-═4OH- | |
| C． | 在轮船底镶嵌锌块以保护船体，利用的是牺牲阳极保护法 | |
| D． | 纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗 |
14．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 2014年西非国家爆发埃博拉病毒，双氧水、高锰酸钾溶液可以完全杀灭该病毒感染，其消毒原理和漂白粉消毒饮用水相同 | |
| B． | PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，2015年初公益调查《柴静雾霾调查：穹顶之下》发布，引起社会强烈反响，PM2.5引起的雾霾一定属于气溶胶． | |
| C． | 陶瓷、玻璃和光导纤维都是硅酸盐材料 | |
| D． | 原子结构模型的演变经历了： |
5．乙醛能与银氨溶液反应析出银，如果条件控制适当，析出的银会均匀分布在试管上，形成光亮的银镜，这个反应叫银镜反应．银镜的光亮程度与反应条件有关，某课外活动小组同学在课外活动中对乙醛的银镜反应进行了探究．
Ⅰ．探究银镜反应的最佳实验条件的部分实验数据如下表：
请回答下列问题：
（1）若只进行实验1和实验3，其探究目的是比较乙醛用量不同，生成银镜的时间（速度或质量均可）．
（2）推理当银氨溶液的量为1mL，乙醛的量为3滴，水浴温度为40℃，反应混合液pH为11时，出现银镜的时间范围是在6.5～9min之间．
（3）进一步实验还可探索银氨溶液的用量不同或pH不同对出现银镜快慢的影响．
Ⅱ．探究对废液的回收处理：银氨溶液放久后会变成氮化银而引起爆炸，直接排放会污染环
境，且造成银资源的浪费．通过查找资料，已知从银氨溶液中提取银的一种实验流程如下：
$→_{①}^{（NH_{4}）_{2}S}$$→_{②}^{过滤、洗涤}$$→_{③}^{烘干}$Ag2S$→_{④}^{铁粉还原}$银粉
（4）操作④的方法是把Ag2S和铁粉放到烧杯中加浓盐酸搅拌煮沸，使Ag2S变成银粉，反应的化学方程式为Ag2S+Fe+2HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+FeCl2+H2S↑．过滤需要用到的玻璃仪器有bef（填编号）．要得到纯净的Ag2S沉淀，需要洗涤沉淀，实验室过滤器中洗涤沉淀的操作是：沿着玻璃棒向过滤器注入蒸馏水浸没沉淀，水自然流下，重复2～3次．
（5）根据电化原理也可Ag2S转变为Ag，方法是：在铝质容器中加入食盐溶液，再将表面生成Ag2S的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去．
①该装置中银器为正极．
②该装置总反应的化学方程式为2Al+3Ag2 S+3H2O=2Al（OH）3+6Ag+3H2S↑．
Ⅰ．探究银镜反应的最佳实验条件的部分实验数据如下表：
| 实验序号 | 银氨溶液 | 乙醛的量/滴 | 水浴温度/℃ | 反应混合液的pH | 出现银镜时间 |
| 1 | 1 | 3 | 65 | 11 | 5 |
| 2 | 1 | 3 | 45 | 11 | 6.5 |
| 3 | 1 | 5 | 65 | 11 | 4 |
| 4 | 1 | 3 | 30 | 11 | 9 |
| 5 | 1 | 3 | 50 | 11 | 6 |
| 6 | 1 | 5 | 80 | 11 | 3 |
（1）若只进行实验1和实验3，其探究目的是比较乙醛用量不同，生成银镜的时间（速度或质量均可）．
（2）推理当银氨溶液的量为1mL，乙醛的量为3滴，水浴温度为40℃，反应混合液pH为11时，出现银镜的时间范围是在6.5～9min之间．
（3）进一步实验还可探索银氨溶液的用量不同或pH不同对出现银镜快慢的影响．
Ⅱ．探究对废液的回收处理：银氨溶液放久后会变成氮化银而引起爆炸，直接排放会污染环
境，且造成银资源的浪费．通过查找资料，已知从银氨溶液中提取银的一种实验流程如下：
$→_{①}^{（NH_{4}）_{2}S}$$→_{②}^{过滤、洗涤}$$→_{③}^{烘干}$Ag2S$→_{④}^{铁粉还原}$银粉
（4）操作④的方法是把Ag2S和铁粉放到烧杯中加浓盐酸搅拌煮沸，使Ag2S变成银粉，反应的化学方程式为Ag2S+Fe+2HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+FeCl2+H2S↑．过滤需要用到的玻璃仪器有bef（填编号）．要得到纯净的Ag2S沉淀，需要洗涤沉淀，实验室过滤器中洗涤沉淀的操作是：沿着玻璃棒向过滤器注入蒸馏水浸没沉淀，水自然流下，重复2～3次．
（5）根据电化原理也可Ag2S转变为Ag，方法是：在铝质容器中加入食盐溶液，再将表面生成Ag2S的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去．
①该装置中银器为正极．
②该装置总反应的化学方程式为2Al+3Ag2 S+3H2O=2Al（OH）3+6Ag+3H2S↑．
12．某小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质，实验步骤及记录如下：
Ⅰ．分别向盛有0.5g Na2CO3固体、0.5g NaHCO3固体的烧杯中加入10mL水（20℃），搅拌，测量温度为T1；
Ⅱ．静置恒温后测量温度为T2；
Ⅲ．分别加入10mL 密度约为1.1g/mL 20%的盐酸（20℃），搅拌，测量温度T3．
得到表1的数据：
温度试剂
表1
回答下列问题：
（1）Na2CO3溶于水显碱性，其原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（用离子方程式表示）．
（2）根据试题后的附表判断：
步骤Ⅰ中Na2CO3、NaHCO3固体分别是全部溶解还是部分溶解Na2CO3、NaHCO3固体都是全部溶解．
（3）分析表1的数据得出：Na2CO3固体溶于水放热，NaHCO3固体溶于水吸热
（填“放热”或“吸热”）．
（4）甲同学分析上述数据得出：Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应都是放热反应．
乙同学认为应该增加一个实验，并补做如下实验：向 盛 有10 mL水（20℃）的烧杯中
加入10mL密度约为1.1g/mL20%的盐酸，搅拌，测量温度为22.2℃．
（5）结合上述探究，下列说法正确的是AC．
A．NaHCO3与盐酸的反应是吸热反应
B．不能用稀盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3固体
C．Na2CO3、NaHCO3固体与稀盐酸反应的能量变化还与物质的溶解等因素有关
（6）丙同学为测定一份NaHCO3和Na2CO3混合固体中NaHCO3的纯度，称取m1 g混合物，加热至质量不变时，称其质量为m2 g，则原混合物中NaHCO3的质量分数为$\frac{84（m_{1}-m_{2}）}{31m_{1}}$×100%（用代数式表示）．
附表：溶解度表
Ⅰ．分别向盛有0.5g Na2CO3固体、0.5g NaHCO3固体的烧杯中加入10mL水（20℃），搅拌，测量温度为T1；
Ⅱ．静置恒温后测量温度为T2；
Ⅲ．分别加入10mL 密度约为1.1g/mL 20%的盐酸（20℃），搅拌，测量温度T3．
得到表1的数据：
温度试剂
表1
| 试剂 温度 | T1/℃ | T2/℃ | T3/℃ |
| Na2CO3 | 23.3 | 20.0 | 23.7 |
| NaHCO3 | 18.5 | 20.0 | 20.8 |
（1）Na2CO3溶于水显碱性，其原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（用离子方程式表示）．
（2）根据试题后的附表判断：
步骤Ⅰ中Na2CO3、NaHCO3固体分别是全部溶解还是部分溶解Na2CO3、NaHCO3固体都是全部溶解．
（3）分析表1的数据得出：Na2CO3固体溶于水放热，NaHCO3固体溶于水吸热
（填“放热”或“吸热”）．
（4）甲同学分析上述数据得出：Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应都是放热反应．
乙同学认为应该增加一个实验，并补做如下实验：向 盛 有10 mL水（20℃）的烧杯中
加入10mL密度约为1.1g/mL20%的盐酸，搅拌，测量温度为22.2℃．
（5）结合上述探究，下列说法正确的是AC．
A．NaHCO3与盐酸的反应是吸热反应
B．不能用稀盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3固体
C．Na2CO3、NaHCO3固体与稀盐酸反应的能量变化还与物质的溶解等因素有关
（6）丙同学为测定一份NaHCO3和Na2CO3混合固体中NaHCO3的纯度，称取m1 g混合物，加热至质量不变时，称其质量为m2 g，则原混合物中NaHCO3的质量分数为$\frac{84（m_{1}-m_{2}）}{31m_{1}}$×100%（用代数式表示）．
附表：溶解度表
温度 溶解度 | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ |
| Na2CO3 | 12.5g | 21.5g | 39.7g | 40.0g |
| NaHCO3 | 8.1g | 9.6g | 11.1g | 12.7g |
