题目内容

8．下列说法中错误的是（　　）
A．弱电解质的电离是一个吸热过程，升温其电离度增大
B．某些盐类的水解是一个吸热过程，升温水解程度增大
C．溶液的酸碱性取决于溶液中氢离子浓度的大小
D．酸性溶液不一定是酸溶液，碱性溶液不一定是碱溶液

分析 A．弱电解质电离时要吸收能量；B、盐类的水解是一个吸热过程；C、溶液的酸碱性取决于溶液中氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小；D、有的盐水解显示酸性，有的盐水解显示碱性．

解答 解：A．弱电解质电离时要吸收能量，即弱电解质的电离是一个吸热的过程，故A正确；B、盐类的水解是一个吸热过程，升温促进水解，所以水解程度增大，故B正确；C、溶液的酸碱性取决于溶液中氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小，故C错误；D、酸性溶液不一定是酸溶液，有的盐水解显示酸性，碱性溶液不一定是碱溶液，有的盐水解显示碱性，故D正确．故选C．

点评 本题考查学生盐的水解原理以及应用、溶液酸碱性的判断等方面的知识，属于综合知识的考查，难度中等．

练习册系列答案
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20．黑火药爆炸时反应如下：S+2KNO3+3C═K2S+X+3CO2．其中X的化学式为（　　）
A．N2B．NO2C．NOD．N2O
19．一定温度下，向2L的密闭容器中充入2molPCl3（g）和1molCl2（g），发生反应：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g），5min达平衡，容器中的压强为开始时的$\frac{13}{15}$，并且放出37.2kJ的热量，请回答下列问题：
（1）前5min内，v（Cl2）=0.04mol•L-1•min，此温度下，平衡常数K=0.83．
（2）下列哪个图象能正确说明上述反应在进行到t1时刻时，达到平衡状态AC．

（3）平衡后，从容器中移走0.4molPCl3，0.2molCl2和0.2molPCl5，则平衡不移动（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”），c（PCl3）减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
（4）相同条件下，若起始时，向2L的密闭容器中充入1molPCl3（g）和1molPCl5（g），反应达平衡后，理论上吸收55.8kJ的热量．
（5）PCl5与足量的水能完全反应生成H3PO4和HCl，将反应后的混合液逐滴加入到过量的Na2CO3溶液中，请写出可能发生反应的离子方程式H++CO32-=HCO3-、H3PO4+2CO32-=HPO42-+2HCO3-．（已知：H3PO4的电离平衡常数：Ka1=7.52×10-3，Ka2=6.23×10-8，Ka3=2.2×10-13；H2CO3的电离平衡常数：Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.61×10-11）
16．如图是苯和溴的取代反应的实验装置图，其中A为具有支管的试管改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量的铁屑粉，填写下列空白：

（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应，写出A中发生反应的化学方程式2Fe+3Br2=2FeBr3；
（2）试管C中苯的作用是除去HBr气体中混有的溴蒸气，反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象是D管中石蕊试液慢慢变红，并在导管口有白雾产生，而后E管中出现浅黄色沉淀．
（3）反应2min～3min后，在B中的氢氧化钠溶液里可观察到的现象是溶液中有红褐色的絮状物生成，底部有无色油状物质生成，液面上有白雾
（4）在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有DEF（填字母）．
（5）改进后的实验除：①步骤简单，操作方便，成功率高；②各步现象明显；③对产品便于观察这三个优点外，还有一个优点是：充分吸收有毒气体，防止大气污染
（6）将B中的产物进行过滤，将滤液转移到分液漏斗中分液，将下层液体再次水洗分液而后进行干燥，最后得到的液体中主要含有的有机物苯和溴苯．
3．CO、SO2是主要的大气污染气体，利用化学反应原理是治理污染的重要方法．
I、甲醇可以补充和部分替代石油燃料，缓解能源紧张．利用CO可以合成甲醇．
（1）已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H1=-283.0kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（I）△H2=-285.8kJ•mol-1
CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（I）△H3=-764.5kJ•mol-1
则CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-90.1kJ•mol-1
（2）一定条件下，在容积为VL的密闭容器中充入α mol　CO与2a mol H2合成甲醇
平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示．

①P1＜ P2（填“＞”、“＜”或“=”），理由是甲醇的合成反应是气体分子数减少的反应，相同温度下，增大压强CO的转化率提高
②该甲醇合成反应在A点的平衡常数K=$\frac{12{V}^{2}}{{a}^{2}}$（用a和V表示）
③该反应达到平衡时，反应物转化率的关系是：CO=H2（填“＞”、“＜”或“=”）
④下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是c．（填写相应字母）
a、使用高效催化剂 b、降低反应温度 　　c、增大体系压强
d、不断将CH30H从反应混合物中分离出来 e、增加等物质的量的CO和H2
Ⅱ、某学习小组以SO2为原料，采用电化学方法制取硫酸．
（3）原电池法：
该小组设计的原电池原理如图2所示，写出该电池负极的电极反应式SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+．
（4）电解法：
该小组用Na2SO3溶液充分吸收S02得到NaHSO3溶液，然后电解该溶液制得了硫酸．原理如图3所示．写出开始电解时阳极的电极反应式HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+．
13．现有下列各化合物：
A．B．C．D．CH3CH2C≡CH与CH2═CH-CH═CH2E．F．戊烯和戊烷

①上述各组化合物属于同系物的是B、E，
属于同分异构体的是A、D、F（填入编号）．
②上述化合物中的含氧官能团是（写名称）醛基、羰基、羧基、羟基；
根据官能团的特点可将C中两化合物划分为酚类和醇类．
③D中两化合物的名称分别是1-丁炔、1，3-丁二烯；
④键线式 表示的分子式C6H14结构简式CH3CH（CH3）CH2CH2CH3，名称是2-甲基戊烷．
20．设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（　　）
A．80mL 10mol•L-1 盐酸与足量MnO2加热反应，产生Cl2分子数为0.2NA
B．2 L0.5 mol•L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
C．标况下，11.2 L氯气完全溶于1 L水中，所得溶液中Cl-和ClO-两种粒子数之和为NA
D．标准状况下，11.2LSO3所含的分子数大于0.5NA
17．下列反应中符合图象的是（　　）
A．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0B．2SO3（g）?2SO2 （g）+O2（g）△H＞0
C．4NH3（g）+5O2 （g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0D．H2（g）+CO（g）?C（s）+H2O（g）△H＞0
18．下列有关说法正确的是（　　）
A．铁碳合金发生电化腐蚀时，电子由碳流向铁
B．6NO（g）+4NH3（g）═5N2（g）+6H2O（l）常温下能自发进行，则该反应△H＞0
C．常温下，用水稀释0.1mol•L-1NH4Cl溶液，则$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（N{H}_{4}^{+}）•（O{H}^{-}）}$的值不变
D．对于溴乙烷的水解反应（△H＞0），加入NaOH 并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大

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