Question

物质的量为0.10mol的镁条在足量的、且只含有CO₂和O₂混合气体的容器中充分燃烧（产物不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质量可能为（　　）

• A、3.2g
• B、4.2g
• C、4.4g
• D、4.8g

Answer 1

分析：镁和氧气反应生成氧化镁，和二氧化碳反应生成氧化镁和碳，采用极限的方法结合原子守恒确定容器中固体质量．

解答：解：如果只发生反应2Mg+O₂

点燃  .

2MgO，根据镁原子守恒知，n（MgO）=n（Mg）=0.10mol，则固体质量=0.10mol×40g/mol=4g，
如果只发生反应2Mg+CO₂

点燃  .

2MgO+C，根据镁原子守恒知，n（MgO）=n（Mg）=0.10mol，氧化镁的质量0.10mol×40g/mol=4g，根据镁和碳的关系式知，n（C）=

1

2

n（Mg）=0.05mol，碳的质量=0.05mol×12g/mol=0.6g，固体质量=6g+0.6g=4.6g，
实际上，镁和氧气、二氧化碳都反应，则生成固体的质量介于二者之间，即4g＜固体质量＜4.6g，
故选BC．

点评：本题以镁为载体考查了根据方程式进行计算，因为气体的量未知，可以采用极限的方法来分析解答，难度不大．