Question

15．W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，W的原子核最外层电子数是次外层的2倍，X^-、Y⁺具有相同的电子层结构，Z的阴离子不能发生水解反应．下列说法正确的是（　　）

• A． 原子半径：Y＞Z＞X＞W
• B． 简单氢化物的稳定性：X＞Z＞W
• C． 最高价氧化物的水化物的酸性：W＞Z
• D． X可分别与W、Y形成化合物，其所含的化学键类型相同

Answer 1

分析 W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，W的原子核最外层电子数是次外层的2倍，最外层电子数不超过8，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故W为C元素；X^-、Y⁺具有相同的电子层结构，二者原子序数均大于碳，结合离子电荷可知X为F元素、Y为Na；Z的阴离子不能发生水解反应，则Z为Cl．

解答 解：W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，W的原子核最外层电子数是次外层的2倍，最外层电子数不超过8，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故W为C元素；X^-、Y⁺具有相同的电子层结构，二者原子序数均大于碳，结合离子电荷可知X为F元素、Y为Na；Z的阴离子不能发生水解反应，则Z为Cl．
A．同周期自左而右原子半径减小，一般电子层越多原子半径越大，故原子半径：Y（Na）＞Z（Cl）＞W（C）＞X（F），故A错误；
B．非金属性F＞Cl＞C，非金属性越强，氢化物越稳定性，故氢化物稳定性：HF＞HCl＞CH₄，故B正确；
C．非金属性Cl＞C，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性：HClO₄＞CH₂CO₃，故C错误；
D．CF₄为共价化合物，而NaF为离子化合物，故D错误．
故选：B．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，侧重对元素周期律的考查，推断元素是解题关键，注意对基础知识的理解掌握．