题目内容
按要求回答下列问题：
（1）向纯水中加入少量稀硫酸，水的电离程度 （填“增大”或“减小”）．
（2）室温下水的离子积Kw= ．
（3）盐溶液并不一定都显中性，例如：Na2CO3溶液显 性，FeCl3溶液显 性．
（4）习惯上把电解饱和食盐水的工业生产叫做氯碱工业，电解饱和食盐水的化学方程式为 ．
（1）向纯水中加入少量稀硫酸，水的电离程度
（2）室温下水的离子积Kw=
（3）盐溶液并不一定都显中性，例如：Na2CO3溶液显
（4）习惯上把电解饱和食盐水的工业生产叫做氯碱工业，电解饱和食盐水的化学方程式为
考点：水的电离,离子积常数,盐类水解的应用
专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题
分析：（1）加入稀硫酸后，溶液中氢离子浓度增大，抑制水的电离，水的电离平衡逆向移动；
（2）室温下水电离的氢离子和氢氧根离子浓度都是1×10-7mol/L，据此计算出水的离子积；
（3）碳酸钠溶液中碳酸根离子水解，溶液中显示碱性；氯化铁溶液中铁离子水解，溶液显示酸性；
（4）电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，据此写出化学方程式．
（2）室温下水电离的氢离子和氢氧根离子浓度都是1×10-7mol/L，据此计算出水的离子积；
（3）碳酸钠溶液中碳酸根离子水解，溶液中显示碱性；氯化铁溶液中铁离子水解，溶液显示酸性；
（4）电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，据此写出化学方程式．
解答：
解：（1）向纯水中加入少量稀硫酸，水中氢离子浓度增大，抑制水的电离，水的电离平衡逆向移动，水的电离程度减小，
故答案为：减小；
（2）常温下，纯水中氢离子与氢氧根离子浓度相等，都为1×10-7mol/L，所以水的离子积为：1×10-14，
故答案为：1×10-14；
（3）碳酸钠溶液中碳酸根离子结合水电离的氢离子，溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液显示碱性；氯化铁溶液中，铁离子结合水电离的氢氧根离子，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子，溶液显示酸性，
故答案为：碱；酸；
（4）电解饱和食盐水的化学方程式为：2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案为：2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑．
故答案为：减小；
（2）常温下，纯水中氢离子与氢氧根离子浓度相等，都为1×10-7mol/L，所以水的离子积为：1×10-14，
故答案为：1×10-14；
（3）碳酸钠溶液中碳酸根离子结合水电离的氢离子，溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液显示碱性；氯化铁溶液中，铁离子结合水电离的氢氧根离子，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子，溶液显示酸性，
故答案为：碱；酸；
（4）电解饱和食盐水的化学方程式为：2NaCl+2H2O
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点评：本题考查了水的电离及其影响因素、盐的水解原理及应用，题目难度中等，注意掌握影响水的电离的影响及盐的水解原理；能够正确书写电解饱和食盐水的化学方程式．
练习册系列答案
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A、与
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| B、中子数为53 | ||
| C、质子数为78 | ||
| D、核外电子数为131 |