题目内容
5．向22.4gFe2O3、Cu的混合物中加入0.5mol/L的硫酸溶液600mL，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，则固体剩余的质量为（ ）| A． | 6.4g | B． | 4.8g | C． | 17.6g | D． | 20.2g |
分析 由2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+和“所得溶液中不含Fe3+”可知，Fe2O3的物质的量与铜的物质的量相等，设出物质的量为x，然后根据氧化铁和铜的质量列式计算二者的物质的量，再根据用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为氧化铁中氧元素质量，以此计算．
解答 解：由2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+和“所得溶液中不含Fe3+”可知，Fe2O3的物质的量与铜的物质的量相等，
设二者的物质的量都为xmol，则有160x+64x=22.4g，解得x=0.1mol，
用一氧化碳还原时，固体质量损失的是氧化铁中O的质量，0.1mol氧化铁中含有0.3molO，
则固体减少质量为m（O）=0.3mol×16g/mol=4.8g，
剩余固体为Fe、Cu，其质量为22.4g-4.8g=17.6g，
故选C．
点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握发生的反应及物质的量关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意剩余固体为Fe、Cu的混合物，题目难度不大．
练习册系列答案
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3．臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO2（g）+O3（g）?N2O5（g）+O2（g）．若此反应在恒容密闭容器中进行，相关图象如下列选项，其中对应分析结论正确的是（ ）
| A | B | C | D |
 |  |  |  |
| 平衡后升温，NO2含量降低 | 0～2s内，v（O2）=0.2mol•L-1•s-1 | v正：b点＞a点，b点：v逆＞v正 | 恒温，t1时再充入O3 |
| A． | .A． | B． | .B | C． | .C | D． | .D |
4．加热28.6g石碱晶体（Na2CO3 •10H2O ）后得到12.4g固体残渣，则残渣的化学式是（ ）
| A． | Na2CO3 •H2O | B． | Na2CO3 •2H2O | C． | Na2CO3 | D． | 无法计算 |
13．稀土元素是周期表中ⅢB族钪、钇和镧系元素之总称，金属活泼性仅次于碱金属和碱土金属元素，它们的性质极为相似，常见化合价为+3价．其中钇（Y）元素是激光和超导的重要材料．我国蕴藏着丰富的含钇矿石（Y2FeBe2Si2O10），工业上通过如下生产流程可获得氧化钇．
已知：
①有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表．
②Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O
请回答下列问题：
（1）若改用氧化物的形式表示Y2FeBe2Si2O10组成，则化学式为Y2O3•FeO•2BeO•2SiO2
（2）过滤Ⅲ所得滤液的溶质主要有NH4Cl、（NH4）2C2O4（填化学式）
（3）①欲从过滤I所得混合溶液中制得Be（OH）2沉淀，最好选用bd两种试剂，再通过必要的操作即可实现．
a．NaOH溶液 b．氨水 c．CO2 d．盐酸
②写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式BeO22-+4H+=Be2++2H2O．
（4）能否用氨水直接将溶液的pH调节至8.2，不能（填能或不能），（若不能，请说明理由）第一步用氨水是为了使Fe3+转化为沉淀而除去．
（5）写出沉淀转化步骤中沉淀转化的化学方程式2Y（OH）3+3H2C2O4═Y2（C2O4）3+6H2O．
已知：
①有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表．
| 离子 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
| Fe3+ | 2.7 | 3.7 |
| Y3+ | 6.0 | 8.2 |
请回答下列问题：
（1）若改用氧化物的形式表示Y2FeBe2Si2O10组成，则化学式为Y2O3•FeO•2BeO•2SiO2
（2）过滤Ⅲ所得滤液的溶质主要有NH4Cl、（NH4）2C2O4（填化学式）
（3）①欲从过滤I所得混合溶液中制得Be（OH）2沉淀，最好选用bd两种试剂，再通过必要的操作即可实现．
a．NaOH溶液 b．氨水 c．CO2 d．盐酸
②写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式BeO22-+4H+=Be2++2H2O．
（4）能否用氨水直接将溶液的pH调节至8.2，不能（填能或不能），（若不能，请说明理由）第一步用氨水是为了使Fe3+转化为沉淀而除去．
（5）写出沉淀转化步骤中沉淀转化的化学方程式2Y（OH）3+3H2C2O4═Y2（C2O4）3+6H2O．
20．检验某溶液中是否含有Cl-，正确的操作是（ ）
| A． | 取样，加少量AgNO3溶液，有白色沉淀；再加稀硝酸，看白色沉淀是否消失 | |
| B． | 取样，先加盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成 | |
| C． | 取样，先加稀硫酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成 | |
| D． | 取样，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成 |
10．有关pH计算结果一定正确的是（ ）
| A． | 强酸pH=a，加水稀释到10n倍，则pH=a+n | |
| B． | 弱酸pH=a，加水稀释到10n倍，则pH＜a+n（a+n＜7） | |
| C． | 强碱pH=b，加水稀释到10n倍，则pH=b-n | |
| D． | 弱碱pH=b，加水稀释到10n倍，则pH=b-n（b-n＞7） |
17．下列离子的检验方法、现象及结论均合理的是（ ）
| A． | 向某溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶滚，溶液显血红色，说明原溶液中含有Fe3+ | |
| B． | 向某溶液中滴加过量氨水，先有白色沉淀产生，然后沉淀溶解，说明原溶液中含有Al3+ | |
| C． | 向某溶液中滴加Ca（OH）2溶液，得到白色沉淀，说明原溶液中含有CO32- | |
| D． | 向某溶液中滴加过量NaOH溶液，得到蓝色沉淀，说明原溶液中含有Cu2+ |
15．下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
| 选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
| A | 向Al2（SO4）3溶液中滴加过量氨水 | 溶液先浑浊后澄清 | Al（OH ）3能溶于氨水 |
| B | 将浓硫酸滴在胆矾晶体上 | 蓝色晶体变白 | 浓硫酸具有脱水性 |
| C | 将新制的氯水滴在蓝色石蕊试纸上 | 试纸先变红后褪色 | Cl2有漂白性 |
| D | 向某晶体的水溶液中加入2滴FeSO4溶液 | 产生特征蓝色沉淀 | 该晶体中一定含有[F e（CN）6]3- |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |