题目内容

6．已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1
CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H2
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3
3CO（g）+Fe2O3（s）=3CO2（g）+2Fe（s）△H4
下列关于上述反应焓变的判断正确的是（　　）
A．△H1＞0B．△H2＜0C．△H3＜0D．△H4＜0

分析 所有的燃烧反应属于放热反应，
以碳作为还原剂的反应通常为吸热反应，
一氧化碳高温条件下还原氧化铁属于吸热反应；

解答 解：所有的燃烧反应属于放热反应，C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1，2 CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3，△H1＜0，△H3＜0，
以碳作为还原剂的反应通常为吸热反应，CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H2＞0，
一氧化碳高温下还原氧化铁属于放热反应，3CO（g）+Fe2O3（s）=3CO2（g）+2Fe（s）△H4 ＞0，
故C．

点评 本题考查了常见的吸热反应和放热反应类型，难度中等，熟悉常见的吸热反应和放热反应类型，注意知识的积累．

练习册系列答案
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13．有下列各组微粒：
①12C和14C           ②O2和O3           ③H、D、T          ④金刚石和石墨
⑤乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3OCH3）        ⑥正丁烷和异丁烷
用序号填空：
（1）互为同位素的是①③；    
（2）互为同素异形体的是②④；
（3）互为同分异构体的是⑤⑥．
14．工业上由氯气与消石灰反应制备漂粉精，其化学式可以用xCa（ClO）2•yCaCl2•zCa（OH）2（x、y、z为简单整数）来表示．某兴趣小组同学对漂粉精进行定性、定量探究如下：
（1）证明漂粉精中含有CaCl2
①向漂粉精固体中滴加足量浓硫酸，观察到黄绿色气体生成．写出生成黄绿色气体的化学反应方程式：Ca（C1O）2+CaCl2+4H2SO4（浓）=2Ca（HSO4）2+2C12↑+2H2O（或Ca（C1O）2+CaCl2+2H2SO4（浓）=2CaSO4+2C12↑+2H2O）．
②将生成的黄绿色气体缓缓通过足量碱石灰，碱石灰增重，并收集到无色气体．推测生成气体中除Cl2，还含有HCl、O2（填化学式）
（2）证明漂粉精中含有Ca（OH）2[已知电离常数：K1（H2CO3）＞K（HClO）＞K2（H2CO3）]
①将少量漂粉精溶于水后，测定其pH值为12.3．采用的测定方法可能是c（填序号）．
a．使用广泛pH试纸                   b．使用精密pH试纸
c．使用pH计                         d．以酚酞为指示剂进行酸碱中和滴定
②下列探究步骤的设计中，对证明该结论无意义的是a（填序号）．
a．向漂粉精溶液中通入适量CO2，测定溶液的pH值变化
b．向漂粉精溶液中加入适量碳酸氢钠固体，测定溶液pH值变化
c．向漂粉精溶液中加入适量亚硫酸钠固体，测定溶液pH值变化
（3）测定漂粉精中有效成分的含量
实验原理：ClO-+2I-+2H+→Cl-+I2+H2O；I2+2S2O32-→2I-+S4O62-
实验步骤：
i．称取6.192g漂粉精固体，溶解，配成200mL溶液；
ii．量取该溶液5.00mL于锥形瓶，加入过量KI溶液、酸化，并加入指示剂；
iii．用0.100mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，记录始末读数；
iv．重复ii、iii操作，记录始末读数．
①该实验中要使用的定量仪器有滴定管、250mL容量瓶（写名称）．
②步骤ii中加入的指示剂为淀粉（写名称），当观察到溶液由蓝色变为无色，
且半分钟内不变化时，达到滴定终点．
③实验数据如下：
实验编号1234
消耗Na2S2O3体积/mL26.9026.5527.0026.95
若理论上滴定时消耗标准溶液27.00mL，则相对误差为-0.185%．
11．常温下，10mL浓度均为0.1mol/L的HX和HY两种一元酸溶液加水稀释过程中溶液的pH随溶液体积变化曲线如图所示．则下列说法正确的是（　　）
A．HX的电离常数K（HX）大于HY的电离常数K（HY）
B．a点水的电离程度大于b点水的电离程度
C．a、b两点对应的两种酸等体积混合后溶液的pH大于混合前溶液的pH
D．浓度均为0.1mol/L的NaX和NaY组成的混合溶液中c（Na+）＞c（Y-）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+）
1．Favorskii反应是化工生产中的重要反应，它是利用炔烃与羰基化合物在强碱性下发生反
应，得到炔醇，反应原理为：
已知：
i共轭二烯烃（如1，3-丁二烯）与含有碳碳叁键的有机物作用时能形成环状化合物：

ii．
iii．产物G的结构中含有甲基
以下合成线路是某默化工厂合成一种生物降解塑料PHB生产流程的一部分：

请回答下列问题：
（1）A的分子式为C3H6O，A中官能团的名称羰基．
（2）D的名称（系统命名）2-甲基-1，3-丁二烯
（3）①-⑤的反应中属于加成反应的有①③⑤  （用序号回答）．
（4）反应⑥的化学方程式为
（5）反应⑦的化学方程式为，该反应类型为消去反应
（6）H是D的同分异构体，核磁共振氢谱有3种峰且属于炔烃的异构体有2种
（7）满足下列条件的F的同分异构体的结构简式为OHCCH2OCH2CHO
a．能发生银镜反应   b．分子中仅含2种化学环境不同的氢原子
（8）由i推测，下列有机物具有类似共轭二烯烃性质的是BD（填序号）；
A．B．C．D．
11．用下列实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的是（　　）
A．用图甲蒸干CuCl2饱和溶液制备CuCl2晶体
B．用图乙制取乙炔气体
C．丙装置可定量测定 H2O2的分解速率
D．丁可用于证明实验中生成了乙烯
18．某有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素中的两种或三种，相对分子质量为74，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O．它的分子式可能为（　　）
A．C4H10OB．C4H4O2C．C3H6O2D．C4H8O2
15．某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒，仍存在的缺陷是大小烧杯间未用碎纸条填满，大小烧杯杯口未平．
（2）若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为△H1，则△H1与△H的关系为：△H1＞△H（填“＜”、“＞”或“=”）．
（3）写出该反应的中和热的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）：NaOH（aq）+1/2H2SO4（aq）=l/2Na2SO4（aq）+H2O（aq）AH=-57.3kJ•mol-1．
（4）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，装置已做改进．实验数据如表．
 起始温度/℃终止温度/℃温度差/℃
H2SO4NaOH平均值
125.525.025.2528.53.25
224.524.224.3527.63.25
325.024.524.7526.51.75
又已知0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都近似为1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=-43.5kJ．mol-1（取小数点后一位）．
（5）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）acd．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把H2SO4溶液倒入盛有NaOH溶液的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后未清洗直接测定H2SO4溶液的温度
e．实验当天气温较高．
16．某研究性学习小组为了测定镀锌薄铁板（假设只含Fe和Zn）中锌的质量分数ω（Zn），用如图所示装置（夹持装置略去）进行实验，通过测定产生H2的体积计算ω（Zn）．已知：①锌易溶于强碱溶液，发生反应为Zn+2NaOH═Na2ZnO2+H2↑．②所用的镀锌薄铁板均为m1g．回答下列问题：
（1）实验前组装仪器后需检查装置的气密性，操作方法是连接好装置，关闭弹簧夹，从量气管注水，若观察到量气管中液面与左边液面形成高度差，一段时间后，两边高度差不变，说明该量气装置气密性良好．
（2）实验中所用的分液漏斗上下连通的导管a的作用是使分液漏斗和锥形瓶内气压相同，氢氧化钠溶液能顺利滴下．
（3）反应结束后恢复到室温，读数时应注意的两个主要问题是：①上下移动c，使干燥管和c中液面相平②视线与c中凹液面相平．

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