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实验室可选用下图中的部分或全部装置测定由SO2、CH4、CO2和H2所组成的混合气中某种成分的质量分数(设每种装置中试剂足量,气体通过每种装置时都能完全反应)。

已知:

(1) 若只测定SO2气体的质量分数,必须选用的装置是           (填装置序号①②③…,下同);若证明混合气体中有SO2,则现象是                  

(2)若只测定混合气体中CO2的质量分数,选用的装置有       ;若证明混合气体中有

CO2,则现象是                            

(3)若四种气体分别依次通过③④①②⑤或③④⑤②①,是否都可测量出四种气体的质量分数    (填“能”或“不能”)。

(4)若混合气体总质量为mg,分别依次通过③④①②⑤,实验②装置减轻m1g,⑤装置增重m2g, 则原混合气中CH4的质量分数               

(1)③         高锰酸钾紫红色溶液褪色

(2)③④(或③①⑤)③中溶液没有完全褪为无色,④中溶液有白色沉淀产生。

(3)能

(4)

练习册系列答案
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(2013?潍坊模拟)工业上电解饱和食盐水能制取多种化工原料,其中部分原料可用于制备多晶硅.下图1是离子交换膜法(允许钠离子通过,不允许氢氧根与氯离子通过)电解饱和食盐水,电解槽阳极产生的气体是
氯气
氯气
,NaOH溶液的出口为
a
a
(填字母),精制饱和食盐水的进口为
d
d
(填字母),干燥塔中应使用的液体是
浓硫酸
浓硫酸


(1)多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产,其副产物SiCl4的综合利用受到广泛关注.SiCl4可制气相白炭黑(与光导纤维主要原料相同),方法为高温下SiCl4、H2、O2反应,产物有两种,化学方程式为
SiCl4+2H2+O2
 高温 
.
 
SiO2+4HCl
SiCl4+2H2+O2
 高温 
.
 
SiO2+4HCl
.SiCl4可转化为SiCl3而循环使用.一定条件下,在20L恒容密闭容器中反应3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)═4SiHCl3(g)达平衡后,H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L,若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物,理论上需消耗NaCl的质量为
0.35
0.35
kg.
(2)如图2,实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应:
Zn+H2SO4?ZnSO4+H2↑,MnO2+4HCl(浓)
.
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O

据此,从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置
e
e
(填代号)和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置
d
d
(填代号).
可选用制备气体的装置:
(3)采用无膜电解槽电解饱和食盐水,可制取氯酸钠,同时生成氢气.现制得氯酸钠213.0kg,则生成氢气
134.4
134.4
m3(标准状况).(忽略可能存在的其他反应)

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