Question

12．将溶质的质量分数为14%的KOH溶液加热蒸发掉100g水后，得到溶质的质量分数为28%的溶液80mL，此时溶液的物质的量浓度为（　　）

• A． 5 mol/L
• B． 6.25 mol/L
• C． 7 mol/L
• D． 6.75 mol/L

Answer 1

分析 设14%KOH溶液的质量为m，根据溶质质量不变列方程计算溶液的质量，进而计算溶质的物质的量，根据c=$\frac{n}{V}$计算．

解答 解：设14%KOH溶液的质量为m，则：
m×14%=（m-100g）×28%，
解得m=200g，
m（KOH）=200g×14%=28g，
n（KOH）=$\frac{28g}{56g/mol}$=0.5mol，
c（KOH）=$\frac{0.5mol}{0.08L}$=6.25mol/L，
故选B．

点评 本题考查溶液浓度计算，涉及质量分数、物质的量浓度，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，难度不大．