题目内容

如果25 ℃时KW=10-14 mol2·L-2，100 ℃时KW=10-12 mol2·L-2，这说明(    )?

A.100 ℃时水的电离常数较大?                      B.前者［H+］较后者大?

C.水的电离过程是一个吸热过程?                    D.KW和K无直接关系?

解析：由题意知，温度较高，KW较大。KW较大，即［H+］·［OH-］较大。［H+］·［OH-］较大，说明H2OH++OH-向右进行的程度大，水的电离是吸热的。?

答案：AC

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如果25 ℃时，KW=10-14，100 ℃时KW=10-12，这说明(    )

A.100 ℃时水的电离常数较大                B.前者c(H+)较后者大

C.水的电离过程是一个吸热过程              D.KW和K无直接关系

如果25 ℃时，KW=10-14，100 ℃时KW=10-12，这说明(    )

A.100 ℃时水的电离常数较大              B.前者c(H+)较后者大

C.水的电离过程是一个吸热过程            D.K W和温度无直接关系
如果25 ℃时KW=10-14 mol2·L-2，100 ℃时KW=10-12 mol2·L-2，这说明(    )

A.100 ℃时水的电离常数较大              B.前者［H+］较后者大

C.水的电离过程是一个吸热过程            D.KW和K无直接关系

如果25℃时，KW=10-14，100℃时KW=10-12，这说明(    )

A.100℃时水的电离常数较大                B.前者c(H+)较后者大

C.水的电离过程是一个吸热过程              D.KW和K无直接关系

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