化学与生产.生活密切相关．下列说法错误的是( )A．水果存贮库常放置浸泡高锰酸钾溶液的硅藻土.可以延长水果保存期B．甲醛可使蛋白质发生变性.所以福尔马林可用于杀菌消毒C．用加入足量氢氧化钠溶液共热的方法可以区分地沟油与矿物油D．切开的苹果空气中变黄与漂白过的纸张久置变黄原理相似题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．化学与生产、生活密切相关．下列说法错误的是（　　）

	A．	水果存贮库常放置浸泡高锰酸钾溶液的硅藻土，可以延长水果保存期
	B．	甲醛可使蛋白质发生变性，所以福尔马林可用于杀菌消毒
	C．	用加入足量氢氧化钠溶液共热的方法可以区分地沟油与矿物油
	D．	切开的苹果空气中变黄与漂白过的纸张久置变黄原理相似

分析 A．乙烯较活泼，能被强氧化剂高锰酸钾氧化；
B．甲醛能使细菌或病毒中的蛋白质发生凝聚而变性；
C．油脂在碱性条件下，矿物油成分是烃类，不水解；
D．纸张久置变黄因为纸张纤维间的空隙中会渗入很多霉菌之类的真菌孢子，苹果久置变黄是因为所含二价铁离子被氧化生成三价铁离子．

解答解：A．乙烯具有催熟作用，为了延长水果的保鲜期，用高锰酸钾可以除掉乙烯，故A正确；
B．甲醛能使细菌或病毒中的蛋白质发生凝聚而变性，从而使细菌或病毒中蛋白质失去生物活性，所以甲醛溶液可用于杀菌消毒，故B正确；
C．地沟油的成分是油脂，油脂在碱性条件下，矿物油成分是烃类，不水解，所以用加入足量氢氧化钠溶液共热的方法可以区分地沟油与矿物油，故C正确；
D．纸张久置变黄因为纸张纤维间的空隙中会渗入很多霉菌之类的真菌孢子，苹果久置变黄是因为所含二价铁离子被氧化生成三价铁离子，二者原理不相同，故D错误．
故选D．

点评本题考查了元素化合物的性质及用途，题目难度不大，考查了化学知识在生产生活中的应用，注意把握常见物质的性质和用途．

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11．埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是（　　）

	A．	在酸性土地中
	B．	在潮湿疏松的土壤中
	C．	在干燥致密不透气的土壤中
	D．	在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中

12．下列有关溶液中粒子浓度关系的叙述正确的是（　　）

	A．	0.1 mol•L^-1 NH₄NO₃溶液中：c（NH₄⁺）＞c（NO₃^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	B．	溶有等物质的量NaClO、NaHCO₃的溶液中：c（HClO）+c（ClO^-）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
	C．	向10 mL 0.2 mol•L^-1 NaCl溶液中滴入2 mL 0.1 mol•L^-1 AgNO₃溶液，溶液中离子浓度大小关系：c（Na⁺）＞c（NO₃^-）=c（Cl^-）＞c（Ag⁺）
	D．	常温下pH=2的醋酸与pH=12的烧碱溶液等体积混合：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

9．化学与科技、生产、生活等密切相关，下列说法正确的是（　　）

	A．	中国的圆珠笔头一直需要进口笔尖钢，经过5年数不清的失败，2016年9月，中国太钢集团利用家常和面原理在钢水中加入添加剂试验成功，造出圆珠笔头，可完全替代进口．由此信息可知笔尖钢为合金，且具有良好的切削性
	B．	日前从中国建筑材料科学研究总院获悉，天宫二号采用了该院研发改进的新材料，耐辐射石英玻璃，其主要成分为硅
	C．	用废轮胎、废电缆打碎制成的塑胶跑道，可以提高原子利用率
	D．	塑化剂DEHP邻苯二甲酸二（2-乙基）己脂，对人体无害，可用作食品添加剂

16．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法正确的是（　　）

	A．	用加酶洗衣粉洗衣服时水的温度越高越好
	B．	用CO₂合成聚碳酸酯可降解塑料能实现“碳”的循环
	C．	用纳米铁粉的吸附性去除污水中的Cu²⁺、Hg²⁺等重金属离子
	D．	用高锰酸钾溶液、酒精、双氧水的强氧化性进行杀菌消毒

6．某铜矿中含有CuS、SiO₂和少量FeS等．利用该铜矿制取铜的“氧压酸浸”全湿法工艺流程如图所示：

回答下列问题：
（1）写出反应①中主反应的离子方程式2CuS+O₂+4H⁺=2Cu²⁺+2S↓+2H₂O；分离滤渣①需要的试剂是CS₂．
（2）化学上可认为溶液中离子浓度≤1×10^-5mo1•L^-1时该离子沉淀完全．用含有关物质K_SP等的式子表示反应②的滤液中c（OH^-）的数值范围为$\root{3}{\frac{Ksp[Fe（OH）_{3}]}{1×1{0}^{-5}}}$≤c（OH^-）＜$\sqrt{\frac{Ksp[Cu（OH）_{2}]}{c（C{u}^{2+}）}}$．
（3）电解过程中，电解液一段时间呈棕色．查阅资料知，可能是电解液中生成[CuCl₂]^-、[CuCl₃]^2-的缘故．分析Cu²⁺形成[CuCl₃]^2-可能的途径为①Cu²⁺+3Cl^-+e^-=[CuCl₃]^2-（用电极反应式表示）；②Cu²⁺+2e^-=Cu、Cu²⁺+Cu+6Cl^-=2[CuCl₃]^2-（用电极反应式和离子方程式表示）．
（4）常温下，若要加快反应①的速率，工业上一般采取的措施是增大氧气的压强或把铜矿粉碎；若在反应①中加入FeCl₃溶液，反应速率加快，其原因是FeCl₃改变反应历程，起催化作用．FeCl₃参与反应①主反应历程离子方程式为（I）CuS+2Fe³⁺═Cu²⁺+S↓+2Fe²⁺，（II）4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O．历程I的活化能为E_aI，历程II的活化能为E_aII，若E_aI＜E_aII，则历程Ⅱ（填“I”或“II”）主要决定反应①主反应的速率．

13．实验室常用浓硫酸和乙醇混合加热至170℃来制取乙烯气体，此反应常会生成SO₂、CO₂和炭等副产物．为探究和验证相关物质及其性质，提供了以下实验装置和试剂（足量）．请回答下列有关问题：

（1）在该实验中，浓硫酸的作用是催化剂和脱水剂，此外它还表现出的性质是强氧化性．
（2）A装置圆底烧瓶中需加入碎瓷片以防止液体爆沸，如果实验开始一段时间后发现忘记加碎瓷片，应采取的正确操作是d．
a．立即补加 b．无需补加 c．重新配料 d．冷却后补加
（3）制取乙烯时关键要控制温度在170℃，其操作方法是先均匀加热再集中加热，使温度迅速达到170℃并维持．
（4）利用下面的装置可以制得1，2-二溴乙烷，请回答：

①若收集乙烯气体，可采取收集方法的名称是排水集气法．
②从装置D中获取1，2-二溴乙烷的主要操作所需的玻璃仪器是液漏斗、烧杯．
③装置B的作用是检验SO₂、CO₂是否除净．
④若制得l，2-二溴乙烷的质量为6.000g，则产率是85.11%．
（5）为验证副产物二氧化硫和二氧化碳，请你完成以下仪器连接：a→e→d→f→g→b．

3．对

的命名正确的是（　　）

	A．	3-乙烯基-2-甲基丁烷		B．	2，3-二甲基-3-丁烯
	C．	2，3-二甲基丁烯		D．	2，3-二甲基-1-丁烯

4．下列关于镭（第七周期的IIA族）的性质的描述中不正确的是（　　）

	A．	在化合物中呈+2价		B．	氢氧化物呈两性
	C．	单质使水分解，放出氢气		D．	碳酸盐难溶于水

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