题目内容
用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3混合溶液中NaOH的含量时，可先在混合溶液中加入过量的氯化钡溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酞作指示剂）。试完成下列问题：
（1）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，为什么不会使BaCO3溶解而能测定NaOH的含量？________。
（2）滴定终点时溶液颜色如何变化？________。
（3）滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才到达终点，能否据此得出准确的滴定结果________（填“能”或“不能”）。
（4）能否改用甲基橙作指示剂（填“能”或“不能”） ________，如果用甲基橙作指示剂，则测定结果如何？________（填“偏高”“偏低”或“正确”）。
因为滴加盐酸首先与NaOH发生中和反应 浅红色变无色 不能 不能 偏高
试题分析：当盐酸中加入混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中时，盐酸首先与NaOH反应，只有NaOH完全反应完时，盐酸才与BaCO3反应，故BaCO3不溶解。原溶液为碱性，酚酞为红色，滴定终点时，红与粉红无明显变化，故非终点，终点应为粉红色变为无色。因为滴定管下部有一段无刻度，故当滴定液达活塞处时，读出的液体体积小，故测定结果偏低，不能准确判断滴定结果。若用甲基橙作指示剂，终点显酸性，不仅NaOH与盐酸反应，BaCO3也与盐酸反应，故不选。若用，则使用盐酸偏多，测定结果偏高。
考点：考查酸碱中和实验的有关判断、误差分析
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型，试题综合性强，注重能力的培养。该题的难点在于误差分析，误差分析的总依据为：由C测==C标V标/V测 由于C标、V待均为定植，所以C测的大小取决于V标的大小，即V标：偏大或偏小，则C测偏大或偏小。
试题分析：当盐酸中加入混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中时，盐酸首先与NaOH反应，只有NaOH完全反应完时，盐酸才与BaCO3反应，故BaCO3不溶解。原溶液为碱性，酚酞为红色，滴定终点时，红与粉红无明显变化，故非终点，终点应为粉红色变为无色。因为滴定管下部有一段无刻度，故当滴定液达活塞处时，读出的液体体积小，故测定结果偏低，不能准确判断滴定结果。若用甲基橙作指示剂，终点显酸性，不仅NaOH与盐酸反应，BaCO3也与盐酸反应，故不选。若用，则使用盐酸偏多，测定结果偏高。
考点：考查酸碱中和实验的有关判断、误差分析
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型，试题综合性强，注重能力的培养。该题的难点在于误差分析，误差分析的总依据为：由C测==C标V标/V测 由于C标、V待均为定植，所以C测的大小取决于V标的大小，即V标：偏大或偏小，则C测偏大或偏小。
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