题目内容
8．下列化合物中，既有离子键，又有共价键且是非极性共价键的是（ ）| A． | NaOH | B． | Na2O2 | C． | H2O2 | D． | NH4Cl |
分析 活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，部分碱、大多数盐、金属氧化物、铵盐中都含有离子键，据此分析解答．
解答 解：A．NaOH是离子化合物，钠离子和氢氧根离子之间形成的是离子键，氢氧根离子中氢原子与氧原子之间形成的是极性共价键，故A错误；
B．Na2O2是离子化合物，钠离子和氢氧根离子之间形成的是离子键，过氧根离子中氧原子与氧原子之间形成的是非极性共价键，故B正确；
C H2O2是共价化合物，只含有共价键，故C错误；
D NH4Cl是离子化合物，铵根离子和氯离子之间形成的是离子键，铵根离子中氢原子与氮原子之间形成的是极性共价键，故D错误；
故选B．
点评 本题考查化学键，侧重考查基本概念，明确物质的构成微粒及微粒之间作用力即可解答，知道常见物质中存在的化学键，题目难度不大．
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18．向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入Fe粉和Cu粉，反应结束后下列结果不可能出现的是（ ）
| A． | 烧杯中有Fe无Cu | B． | 烧杯中有Cu无Fe | C． | 烧杯中Fe、Cu都有 | D． | 烧杯中Fe、Cu皆无 |
19．下列离子与氩原子具有相同核外电子数的有（ ）
| A． | Na+ | B． | F- | C． | Al3+ | D． | S2- |
，Na2O2的电子式
3．当其他条件不变时，下列说法正确的是（ ）
| A． | 用浓硫酸代替稀硫酸可以加快和锌反应制取氢气的速率 | |
| B． | 在合成氨反应中，增大N2浓度可以使H2的转化率达到100% | |
| C． | 当可逆反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率均为零 | |
| D． | 用锌粉代替锌块与稀硫酸反应可以加快制取氢气的速率 |
13．下列各组元素性质递变情况错误的是（ ）
| A． | Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 | |
| B． | N、O、F元素最高正化合价依次升高 | |
| C． | P、S、Cl原子半径依次增大 | |
| D． | Na、K、Rb的第一电离能依次减小 |
20．已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O） 表示，则正确的关系是（ ）
| A． | 4 v（NH3）=5 v（O2） | B． | 5 v（O2）=6 v（H2O） | C． | 4 v（O2）=5 v（NO） | D． | 2 v（NH3）=3 v（H2O） |
17．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
| A． | 加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32- | |
| B． | 加入足量稀硝酸无明显现象，再加硝酸银溶液产生白色沉淀，一定有Cl- | |
| C． | 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42- | |
| D． | 加入氯水，再加KSCN溶液显红色，一定有Fe3+ |
