题目内容
1．下列离子方程式中，正确的是（ ）| A． | KI的酸性溶液长期置于空气中：4I-+2H2O+O2═2I2+4OH- | |
| B． | 高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液反应：2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O | |
| C． | 用稀硫酸除去铁片表面的铁锈：FeO+2H+═Fe2++H2O | |
| D． | 硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：2H++S2O32-═S↓+SO2↑+H2O |
分析 A．不符合客观事实，酸性环境下不能生成氢氧根离子；
B．草酸为弱酸，应保留化学式；
C．铁锈为氧化铁；
D．二者反应生成硫单质、二氧化硫和水．
解答 解：A．KI的酸性溶液长期置于空气中，离子方程式：4I-+4H++O2═2I2+4H2O，故A错误；
B．高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液反应，离子方程式：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，故B错误；
C．用稀硫酸除去铁片表面的铁锈，离子方程式：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，故C错误；
D．硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸，离子方程式：2H++S2O32-═S↓+SO2↑+H2O，故D正确；
故选：D．
点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意化学式的拆分，题目难度不大．
练习册系列答案
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11．以下反应可以用熵判据来解释的是（ ）
| A． | 0℃时水结冰 | |
| B． | CaO（s）+CO2（g）═CaCO3（s）△H=-175.7kJ/mol | |
| C． | （NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9kJ/mol | |
| D． | 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8kJ/mol |
12．下列混合物能用过滤法分离的是（ ）
| A． | 酒精和水 | B． | 食盐和蔗糖 | C． | 泥沙和食盐水 | D． | 铜粉和铝粉 |
9．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 2 mol H2O的质量为36g/mol | B． | CH4的摩尔质量16 | ||
| C． | 3.01×1023个SO2分子的质量为32g | D． | 1 mol任何物质体积均为22.4L |
6．为探究锌与稀硫酸的反应速率[以v（H2）表示]，向反应混合物中加入某些物质，下列判断不正确的是（ ）
| A． | 加入少量NaCl固体，v（H2）不变 | B． | 加入少量水，v（H2）减小 | ||
| C． | 加入少量CH3COONa固体，v（H2）不变 | D． | 加入少量CuSO4溶液，v（H2）变大 |
13．在下列可逆反应中，增大压强或降低温度，均可使化学平衡向正反应方向移动的是（ ）
| A． | 2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（正反应是放热反应） | |
| B． | 4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）（正反应是放热反应） | |
| C． | 2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）（正反应是吸热反应） | |
| D． | SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）（正反应是放热反应） |
10．同周期的X、Y、Z三种元素，最高价氧化物的水化物酸性从强到弱的顺序为：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断正确的是（ ）
| A． | .原子半径X＞Y＞Z | |
| B． | .非金属性 X＞Y＞Z | |
| C． | 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强 | |
| D． | .阴离子的还原性按X、Y、Z顺序由强到弱 |
11．下列关于油酯的叙述中不正确的是（ ）
| A． | 油酯属于酯类 | B． | 油酯没有固定的熔、沸点 | ||
| C． | 油酯都不能使溴水褪色 | D． | 油酯是高级脂肪酸的甘油酯 |