题目内容

下列实验方案中，不能达到实验目的的是

选项

实验目的

实验方案

A

除去CO2气体中的SO2气体

将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液，洗气

B

检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质

将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红

C

验证Br2的氧化性强于I2

强少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色

D

验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2

将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红色

练习册系列答案
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实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。请你完成下列填空：

步骤一：配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。

步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。

实验

编号

NaOH溶液

的浓度(mol/L)

滴定完成时，消耗NaOH

溶液的体积(mL)

待测盐酸溶液的体积(mL)

1

0.10

22.02

20.00

2

0.10

22.00

20.00

3

0.10

21.98

20.00

（1）滴定达到终点的现象是 ；此时锥形瓶内溶液的pH的范围是 。

（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为 。

（3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用右图的 操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

（4）右图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL。

（5）下列操作(其他操作正确)会造成测定结果(待测液浓度值)偏低的有 。

A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度

B．锥形瓶水洗后直接装待测液

C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗

D．滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；

E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

Ag/A12O3催化剂在工业上具有广泛用途。废银催化剂中银的回收既可节约资源，又有较好的经济效益。回收银的简化流程如下图所示(部分条件和试剂略)：

请回答下列问题：

(1)第I步中，载体A12O3不与稀硝酸反应。Ag和稀硝酸反应产生的气体是____________。

(2)第II步中，饱和食盐水由工业食盐水提纯而得。除去工业食盐水中的少量Na2SO4、MgC12、CaC12杂质，正确的操作顺序是_________(填字母编号)。

a．加入稍过量的NaOH溶液

b．加入稍过量的BaC12溶液

c．过滤

d．加入稍过量的Na2CO3溶液

e．加入适量盐酸

(3)第III步中，加入氨水使沉淀溶解的离子方程式是____________ 。

(4)N2H4具有还原性，氧化产物为N2。第IV步反应的产物除Ag和N2外，还有的物质是_______(填化学式)。

(5)N2H4可用作火箭推进剂。已知：

N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H = -534 kJ/mol

2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H = -116 kJ/mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H = +183 kJ/mol

N2H4和NO2反应生成N2和气态H2O的热化学方程式是______________________。

(6)Ag可制备银锌纽扣电池正极材料Ag2O，碱性条件下该电池的正极反应式是____。

(7)若上述流程中第I、II、III步银的回收率均为90%，则处理以a kg含银b%的废银催化剂，理论上需要加入N2H4的质量是________kg。

在 500 mL KNO3 和 Cu(NO3)2 的混合溶液中，c(NO3-) = 6 mol/L，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到 22.4 L 气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为 500 mL，下列说法正确的是

A．电解得到的 Cu 的物质的量为 0.5 mol

B．向电解后的溶液中加入 98 g 的 Cu(OH)2 可恢复为原溶液

C．原混合溶液中 c(K+) = 4 mol/L

D．电解后溶液中 c(H+) = 2 mol/L

能量是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。

（1）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)；ΔH＝－437.3 kJ·mol－1

H2(g)+O2(g)=H2O(g)；ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

CO(g)+O2(g)=CO2(g)；ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

则煤气化反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的焓变ΔH＝________kJ·mol－1。

（2）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。可用熔融的碳酸盐作电解质。向负极充入燃料气CH4，用空气与 CO2 的混合气作为正极的助燃气，以石墨为电极材料，制得燃料电池。工作过程中, CO32-移向_________极(填“正”或“负”) ，已知 CH4 发生的电极反应式为 CH4 + 4CO32-―8e-＝ 5CO2+2H2O，则另一极的电极反应方程式为：

（3）利用上述燃料电池，按下图所示装置进行电解，A、B、C、D 均为铂电极，

A．甲槽中有200ml一定浓度的NaCl与C uSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系入上图所示(气体体积已换算成标准状况下的体积)，(电解前后溶液的体积变化关系忽略不计)

①原混合溶液NaCl的物质的量浓度 mol/L， CuSO4的物质的量浓度 mol/L。

②t2时所得溶液的pH=___________

B．乙槽CuSO4 溶液200ml。乙槽内电解的总化学方程式________________；

①当 C 极析出 0.64g 物质时，乙杯溶液中生成的硫酸为_________mol。电解后，若使乙池内的溶液完全复原，可向乙池中加入_____________(选填字母标号)

A．Cu(OH)2 B．CuO C．CuCO3 D．Cu2(OH)2CO3

②若通电一段时间后，向所得的乙杯溶液中加入 0.2mol 的 Cu(OH)2 才能恰好恢复到电解前的浓度，则电解过程中转移的电子数为______________。

在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡状态

①混合气体的压强

②混合气体的密度

③B的物质的量浓度

④混合气体总物质的量

⑤混合气体的平均相对分子质量

⑥v(C)与v(D)的比值

⑦混合气体总质量

⑧混合气体总体积

A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①⑤⑧

C．②⑤⑦ D．①③④⑤

25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定大量共存的是

A．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2－、Cl－

B．0.1mol/LNH4HCO3溶液中： K+、Na+、NO3－、Cl－

C．中性溶液中可能大量共存：Fe3+、K+、Cl－、SO42-

D．pH大于7的溶液：Na+、Ba2+、SO42-、 ClO--

足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

A．60mL B．45mL C．30mL D．15mL

下列有关化学用语表示正确的是( )

A．过氧化钠的电子式：

B．次氯酸的结构式:H—Cl—O

C．NH4Cl的电子式:

D．硫原子的结构示意图：

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