Question

表是元素周期表的一部分．根据表中10种元素，用元素符号或化学式填空．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①		②
3			③	④		⑤	⑥	⑦
4	⑧	⑨				⑩

（1）在 ①～⑩元素中金属性最强的金属元素是

 

；
（2）在 ①～⑥元素所形成的气态氢化物中最不稳定的分子式是

 

；
（3）在 ①～⑩元素中单质化学性质最稳定的原子结构示意图为

 

；
（4）在 ①～⑩元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的分子式是

 

；
（5）⑤、⑥、⑧、⑨所形成的离子中，半径最大的是

 

；
（6）⑨和⑩的原子序数之差为

 

．
（7）⑩生成两种常见氧化物，它们的分子式是

 

和

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由元素在周期表中位置，可知①为C、②为O、③为Al、④为Si、⑤为S、⑥为Cl、⑦为Ar、⑧为K、⑨为Ca、⑩为Se．
（1）同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强；
（2）元素非金属性越强，其氢化物越稳定；
（3）稀有气体Ar原子核外最外层为稳定结构，化学性质最不活泼，Ar原子核外有18个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、8；
（4）上述元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强是高氯酸；
（5）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小；
（6）⑨和⑩均处于第四周期，⑨位于第2列，⑩位于第16列，第四周期中每列容纳1种元素，故二者原子序数之差等于所在列数之差；
（7）Se与S同主族，可知Se的常见化合价为+4、+6，据此书写其氧化物化学式．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①为C、②为O、③为Al、④为Si、⑤为S、⑥为Cl、⑦为Ar、⑧为K、⑨为Ca、⑩为Se．
（1）同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，故上述元素中K元素金属性最强，故答案为：K；
（2）Al与H形成金属氢化物，不是气体，同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，元素①～⑥中Si的非金属性最弱，其氢化物SiH₄最不稳定，故答案为：SiH₄；
（3）稀有气体Ar原子核外最外层为稳定结构，化学性质最不活泼，Ar原子核外有18个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、8，其原子结构示意图为：，故答案为：；
（4）上述元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强是高氯酸，其化学式为HClO₄，故答案为：HClO₄；
（5）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：S^2-＞Cl^-＞K⁺＞Ca²⁺，故答案为：S^2-；
（6）⑨和⑩均处于第四周期，⑨位于第2列，⑩位于第16列，第四周期中每列容纳1种元素，故二者原子序数之差等于所在列数之差，即二者原子序数相差16-2=14，故答案为：14；
（7）Se与S同主族，可知Se的常见化合价为+4、+6，对应氧化物化的化学式分别为：SeO₂、SeO₃，故答案为：SeO₂；SeO₃．

点评：本题考查元素周期表与元素周期律，难度不大，侧重对元素周期律的考查，注意把握元素周期表的结构，掌握金属性、非金属性强弱比较．