题目内容

9．下列叙述中，正确的是（　　）
①电解池是将化学能转变成电能的装置，原电池是将电能转变成化学能的装置
②需要通电后才可以发生或进行的有：电离、电泳、电解、电镀、电化学腐蚀
③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化
④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现
⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化．
A．①②③④B．③④⑤C．③④D．④

分析 ①电解池是将电能转变成化学能的装置，原电池是将化学能转变成电能的装置；
②电离和电化学腐蚀不需要通电；
③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化，发生电能和化学能的转化；　
④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现，如铜和稀硫酸的反应；　
⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，发生氧化还原反应．

解答 解：①电解池是将电能转变成化学能的装置，原电池是将化学能转变成电能的装置，故错误；
②电离和电化学腐蚀不需要通电，故错误；
③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化，发生电能和化学能的转化，一定发生化学变化，故正确；
④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现，如铜和稀硫酸的反应，铜为阳极被氧化，可生成硫酸铜，故正确；　
⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，发生氧化还原反应，为化学反应，故错误；
故选C．

点评 本题考查较为综合，涉及电解池和原电池知识，难度不大，注意把握原电池和电解池的工作原理，学习中注意相关基础知识的积累．

练习册系列答案
相关题目
19．下列有机物结构与性质分析正确的是（　　）
A．与是同系物
B．乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3）的核磁共振氢谱出现三组峰，且峰面积之比为3：2：3
C．分子式为C4H10的有机物一氯代物共有8种
D．含氧官能团有4种
20．常温下，下列有关叙述正确的是（　　）
A．NaB溶液的pH=8，c（Na+）-c（B-）=9.9×10-6mol•L-1
B．pH相等的①NH4C1、②（NH4）2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c（NH4+）大小顺序为：①=②＞③
C．Na2CO3溶液中，2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
D．10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V（总）≥20mL
17．已知反应：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O；NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O
现有XmolNO2和YmolNO（X＞Y）组成的混合气体，欲用m L含nmolNaOH的溶液吸收，使该混合气体全部转化成盐（NaNO3和NaNO2）进入溶液，则n的值至少是（　　）
A．X/m molB．2X/3molC．（X+Y）molD．2（X+Y）/3mol
4．已知：正盐A强热可得到B、C、D、E四种物质，B通常情况下为无色无味液体，E、F 是空气主要成分，D能产生酸雨，I为红棕色气体，C与J反应可得A，J、K为两种常见的酸．物质之间的转化关系如图1所示（图中部分反应物或生成物及反应条件未列出）．

请回答下列问题：
（1）C、E分别是NH3、N2．
（2）写出A强热分解生成B、C、D、E的化学方程式3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;强热\;}}{\;}$3SO2↑+4NH3↑+N2↑+6H2O．
（3）写出D通人FeCl 3 溶液时，发生反应的离子方程式SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+．
（4）-定浓度J、K混合后的稀溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加人铜粉，最多能溶解a g（产生气体只为G）．向另一份中逐渐加人铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图2所示．则①a=9.6g，②生成的气体G标准状况下体积为2.24L，③J的物质的量浓度为2.5mol/L．
14．某有机化合物的结构简式如图：，下列有关该有机化合物的说法不正确的是
（　　）
A．含有四种官能团
B．能发生取代、加成、消去、氧化等反应•
C．1mol该有机物最多可以与2molNaOH反应
D．该有机物属于芳香族化合物
1．一定条件下存在反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），其正反应放热．现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换） 密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1mol CO和1mol H2O，在Ⅱ中充入1mol CO2 和1mol H2，在Ⅲ中充入2mol CO 和2mol H2O，700℃条件下开始反应．达到平衡时，平衡常数KⅠ＜（填“＞”“=”或“＜”）KⅡ．
7．某无色透明溶液中可能含有下列离子中的若干种：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NH4+、NO3-、SO42-、I-、Cl-、H+分别取一定量该溶液进行如下实验：
①将溶液滴在pH纸上，试纸呈红色．
②取100mL溶液加入足量铜片，收集到22.4mL（标准状况下）无色气体，该无色气体遇到空气后立即变成红棕色，最终测得溶液pH=7．若再向该反应混合物中加稀硫酸，无气体产生．
③取100mL溶液滴入足量氯化钡溶液，产生0.233g白色沉淀．
④取实验③中溶液过滤，得到澄清溶液，向其中滴入足量硝酸银溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．
⑤取100mL溶液逐滴滴入0.1mol•L-1的氢氧化钠溶液，微热，收集到44.8mL（标准状况下）有刺激性气味的气体，当溶液中无气体产生后，滴入氢氧化钠溶液过程中生成沉淀的物质的量与氢氧化钠溶液体积的关系如图：

⑥取100mL溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察不到紫色火焰．回答下列问题：
（1）溶液中一定不含的例子有K+、Fe2+、Ba2+、I-．
（2）溶液中一定含有的离子物质的量浓度分别为c（Mg2+）=0.01mol/L、c（Al3+）=0.01mol/L，c（NH4+）=0.02mol/L，c（NO3-）=0.01mol/L，和c（SO42-）=0.01mol/L．
（3）写出实验②中生成无色气体的离子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
8．下列关于NO的叙述正确的是（　　）
A．常温常压下，含等质量氧元素的NO和CO的体积相等
B．NO是一种有刺激性气味的红棕色气体
C．NO易溶于水，所以可用排空气法收集
D．NO不能通过化合反应获得

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网