题目内容
17．下列关于物质结构和性质的叙述，正确的是（ ）| A． | 用酸性KMnO4溶液可以检验绿矾（FeSO4•7H2O）是否变质 | |
| B． | 非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中 | |
| C． | 在共价化合物分子内，可能存在离子键 | |
| D． | 在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7 |
分析 A．高锰酸钾氧化亚铁离子，但不能氧化铁离子；
B．多原子化合物中可能存在非极性键；
C．离子键只存在于离子化合物中；
D．原子核中，质子数不一定等于中子数．
解答 解：A．检验铁离子，可用KSCN溶液，加入高锰酸钾不能检验铁离子，故A错误；
B．多原子化合物中可能存在非极性键，如烃类化合物、H2O2等，故B错误；
C．共价化合物不含离子键，离子键只存在于离子化合物中，故C错误；
D．原子核中，质子数不一定等于中子数，N原子中，中子数可能为6、7、8等，故D正确．
故选D．
点评 本题综合考查物质结构与性质，为高频考点，涉及离子的检验、共价键以及原子的构成等知识，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
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6．下列不能发生银镜反应的物质是（ ）
| A． | 甲酸 | B． | 乙醛 | C． | 甘油 | D． | 果糖 |
8．某研究小组为了验证反应物浓度对反应速率的影响，选用硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸溶液在室温下进行反应．
实验中所用的草酸为稀溶液，可视为强酸．
（1）将高锰酸钾氧化草酸的离子方程式补充完整．
2MnO4-+5C2O42-+16H+=2 Mn2++10CO2↑+8H2O
（2）该小组进行了实验I，数据如表．
一般来说，其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率．
但分析实验数据，得到的结论是在当前实验条件下，增大草酸浓度，反应速率减小．
（3）该小组欲探究出现上述异常现象的原因，在实验I的基础上，只改变草酸溶液浓度进行了实验II，获得实验数据并绘制曲线图如图．
①用文字描述曲线图表达的信息当草酸浓度小于0.4mol/L时，反应速率随着草酸浓度增加而减小，当草酸浓度大于0.4mol/L时，反应速率随着草酸浓度增加而增加．
②该小组查阅资料获取如下信息，其中能够解释MO变化趋势的是ab．
（4）该小组为探究ON段曲线变化趋势的原因，又进行了实验III，所得数据如表．
该小组进行实验III的目的是小组进行实验III的目的是探究其他离子浓度不变，溶液中H+浓度对反应速率的影响；．
（5）综合实验I、II、III，推测造成曲线MN变化趋势的原因．为验证该推测还需要补充实验，请对实验方案进行理论设计．
实验中所用的草酸为稀溶液，可视为强酸．
（1）将高锰酸钾氧化草酸的离子方程式补充完整．
2MnO4-+5C2O42-+16H+=2 Mn2++10CO2↑+8H2O
（2）该小组进行了实验I，数据如表．
| H2SO4溶液 | KMnO4溶液 | H2C2O4溶液 | 褪色时间（分：秒） |
| 1mL 2mol/L | 2mL 0.01mol/L | 1mL 0.1mol/L | 2：03 |
| 1mL 2mol/L | 2mL 0.01mol/L | 1mL 0.2mol/L | 2：16 |
但分析实验数据，得到的结论是在当前实验条件下，增大草酸浓度，反应速率减小．
（3）该小组欲探究出现上述异常现象的原因，在实验I的基础上，只改变草酸溶液浓度进行了实验II，获得实验数据并绘制曲线图如图．
①用文字描述曲线图表达的信息当草酸浓度小于0.4mol/L时，反应速率随着草酸浓度增加而减小，当草酸浓度大于0.4mol/L时，反应速率随着草酸浓度增加而增加．
②该小组查阅资料获取如下信息，其中能够解释MO变化趋势的是ab．
| a | KMnO4与H2C2O4反应是分步进行的，反应过程中生成Mn（VI）、Mn（III）、Mn（IV），最终变为无色的Mn（II）．（括号中罗马数字表示锰的化合价） |
| b | 草酸根易与不同价态锰离子形成较稳定的配位化合物． |
| c | 草酸稳定性较差，加热至185℃可分解． |
| H2SO4溶液 | Na2SO4固体 | KMnO4溶液 | H2C2O4溶液 | 褪色时间（分：秒） |
| 1mL 0.1mol/L | 1.9×10-3mol | 2mL 0.01mol/L | 1mL 0.2mol/L | 16：20 |
| 1mL 0.5mol/L | 1.5×10-3mol | 2mL 0.01mol/L | 1mL 0.2mol/L | 8：25 |
| 1mL 1.0mol/L | 1.0×10-3mol | 2mL 0.01mol/L | 1mL 0.2mol/L | 6：15 |
| 1mL 2.0mol/L | 0 | 2mL 0.01mol/L | 1mL 0.2mol/L | 2：16 |
（5）综合实验I、II、III，推测造成曲线MN变化趋势的原因．为验证该推测还需要补充实验，请对实验方案进行理论设计．
12．
如图是中学化学中常见的有机物转化关系，A可以提供生命活动所需要的能量，D是石油裂解气的主要成分，E可以发生银镜反应，F的相对分子质量为60，且分子中碳元素的质量分数为40%，下列说法错误的是 （ ）
如图是中学化学中常见的有机物转化关系，A可以提供生命活动所需要的能量，D是石油裂解气的主要成分，E可以发生银镜反应，F的相对分子质量为60，且分子中碳元素的质量分数为40%，下列说法错误的是 （ ）| A． | 写出DE的化学方程式：2CH2=CH2+O2$\stackrel{催化剂}{→}$2CH3CHO | |
| B． | 写出A 的分子式C6H12O6 | |
| C． | ①的反应类型为水解反应 | |
| D． | 与B含有相同官能团的同分异构体有2种 |
2．
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y、W同主族，W的最外层电子数为Z的2倍，m、n分别是X、Y与W形成的化合物，m、n有如图所示的转化关系，p为常见的液态化合物，q是W的单质．下列说法不正确的是（ ）
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y、W同主族，W的最外层电子数为Z的2倍，m、n分别是X、Y与W形成的化合物，m、n有如图所示的转化关系，p为常见的液态化合物，q是W的单质．下列说法不正确的是（ ）| A． | 原子半径：Z＞W＞Y＞X | |
| B． | 简单氢化物的稳定性：Y＞W | |
| C． | m、n、p均为只含极性键的共价化合物 | |
| D． | Z、W形成的化合物可由两种盐溶液通过复分解反应制得 |
9．2016年化学领域重要成果之一是丹麦制药公司LEO Pharma与美国斯克里普斯研究所（The Scripps Research Institute）的Phil S．Baran课题组合作，成功地将合成巨大戟醇（分子式为C20HxO5）的步骤由37步缩短至14步．巨大戟醇是合成治疗日光性角化病药物（Picato）的原料．
下列说法错误的是（ ）
下列说法错误的是（ ）
| A． | 由巨大戟醇制备Picato药物的反应是酯化反应 | |
| B． | 由巨大戟醇制备Picato药物的另一种反应物是CH3C═CHCOOH | |
| C． | 0.1 mol巨大戟醇完全燃烧消耗2.45 molO2 | |
| D． | 巨大戟醇能发生取代反应、氧化反应、加成反应 |
6．下列各组离子可能大量共存的是（ ）
| A． | 可使石蕊试液变红的无色溶液中：Na+、CO32-、K+、ClO-、AlO2- | |
| B． | 能与金属铝反应放出氢气的溶液中：Fe2+、NO3-、Cl-、NH4+ | |
| C． | 常温下水电离出的c（H+）•c（OH-）=10-20的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32- | |
| D． | 含有HCO3-的溶液中：K+、A13+、NO3-、Ca2+ |
1．在一定条件下，按下列物质的量关系进行反应，其对应的离子方程式或化学方程式书写正确的是（ ）
| A． | n（Cl2）：n（Fe）=5：4 5Cl2+4Fe$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl2+2FeCl3 | |
| B． | n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1 Fe2++2Br-+Cl2=Fe3++Br2+2Cl- | |
| C． | n（MnO4-）：n（H2O2）=2：3 2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O | |
| D． | n（Fe）：n[HNO3（稀）]=1：3 4Fe+12H++3NO3-═3Fe2++Fe3++3NO↑+6H2O |