题目内容
已知下列三个热化学方程式
①H2（g）+
O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
③C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131kJ?mol-1
写出表示碳燃烧生成CO和CO燃烧生成CO2的燃烧热的热化学方程式． ； ．
①H2（g）+
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②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
③C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131kJ?mol-1
写出表示碳燃烧生成CO和CO燃烧生成CO2的燃烧热的热化学方程式．
考点：热化学方程式
专题：化学反应中的能量变化
分析：依据热化学方程式和盖斯定律分析计算，利用热化学方程式加减得到所需热化学方程式，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，碳燃烧生成一氧化碳放出的热量利用①③计算，一氧化碳燃烧生成二氧化碳的燃烧热利用②-碳燃烧生成一氧化碳的热化学方程式得到．
解答：
解：依据盖斯定律①+③得到碳燃烧生成一氧化碳反应的热化学方程式为：③C（s）+
O2（g）═CO（g）△H=-110.8 kJ?mol-1 ；
依据盖斯定律②-③得到，CO燃烧生成CO2的燃烧热的热化学方程式，CO （g）+
O2（g）═CO2（g）△H=-282.7 kJ?mol-1；
故答案为：C（s）+
O2（g）═CO（g）△H=-110.8 kJ?mol-1 ；CO （g）+
O2（g）═CO2（g）△H=-282.7 kJ?mol-1；
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依据盖斯定律②-③得到，CO燃烧生成CO2的燃烧热的热化学方程式，CO （g）+
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故答案为：C（s）+
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点评：本题考查了热化学方程式和盖斯定律的计算应用，注意燃烧热概念的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．
练习册系列答案
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