25 ℃时.pH＝3的盐酸a L分别与下列3种溶液充分混合后.溶液均呈中性: ① c(NH3·H2O)=10-3 mol·L-1的氨水b L,②c(OH-)＝10-3 mol·L-1的氨水c L; ③c(OH-)=10-3mol·L-1的Ba(OH)2溶液d L.试判断a.b.c.d的数量大小关系为 A.a=b>c>d B.b>a=d>c C.b>a& 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

25 ℃时，pH＝3的盐酸a L分别与下列3种溶液充分混合后，溶液均呈中性：

① c（NH₃·H₂O）=10^-3 mol·L^-1的氨水b L；②c（OH^-）＝10^-3 mol·L^-1的氨水c L;

③c(OH^-)=10^-3mol·L^-1的Ba(OH)₂溶液d L，试判断a、b、c、d的数量大小关系为

A.a=b>c>d B.b>a=d>c C.b>a>d>c D.c>a=d>b

练习册系列答案

中考123全程导练系列答案

相关题目

25℃时将pH＝3的强酸与pH＝12的强碱溶液混合，所得溶液pH＝10，则强酸与强碱的体积比是

（1）25℃时，浓度为0.1 mol·L^－¹的6种溶液：①HCl， ②CH₃OOH， ③Ba(OH)₂，④Na ₂CO₃，⑤KCl，⑥NH₄Cl溶液pH由小到大的顺序为__________________(填写编号)。

（2）25℃时，醋酸的电离常数Ka=1.7×10^-5mol/L，则该温度下CH₃COONa的水解平衡常数K_h= mol ·L^-1（保留到小数点后一位）。

（3）25℃时，pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈（填“酸性”，“中性”或“碱性”），请写出溶液中离子浓度间的一个等式：。

（4）25℃时，将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH＝7，

则溶液中c(CH₃COO^－) + c(CH₃COOH)= ，m与n的大小关系是ｍｎ（填“ ＞”“＝”或“<” ）。

（5）25℃时，将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的pH＝7 ，则NH₃·H₂O的电离常数Ka= 。

酸、碱、盐是化学工作者研究的重要领域，请回答下列各小题：（1）某二元酸H₂X的电离方程式是：H₂X=H⁺+HX^—，HX^—X^2—+H⁺。回答下列问题：

①KHX溶液显（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。

②若0.1 mol·L^—1KHX溶液的pH=2，则0.1 mol·L^—1H₂X溶液中氢离子的物质的量

浓度（填“＜”、“＞”或“=”）0.11 mol·L^—1，理由是。

③0.01 mol·L^—1的HCl与0.02 mol·L^—1的KHX溶液等体积混合液中各离子浓度由大到小的顺序是

（2）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L^—1的FeCl₃和AlCl₃混合溶液中逐滴加入氨水，先生成（填化学式）沉淀。已知25℃时K_sp[Fe(OH)₃]=2.6×10^—39 mol⁴·L^—4，K_sP[Al(OH)₃]=1.3×10^—33 mol⁴·L^—4。

（3）在25℃下，有pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氢氧化钠溶液，其中氢氧化钠溶液的物质的量浓度是，醋酸溶液的物质的量浓度（填“＞”、“＜”、“＝”）氢氧化钠溶液物质的量浓度。将上述两溶液等体积混合，反应后溶液显（填“酸”、“碱”、“中”）性。

（4）某强酸性反应体系中，发生反应：

X+ PbO₂+ H₂SO₄ = Pb（MnO₄）₂+ PbSO₄+ H₂O ，

已知X是一种硫酸盐，且0.2 mol X在该反应中失去1 mol 电子，则X的化学式是

。请将上述化学方程式配平，把系数填在各物质前的横线上。.

25℃时将pH＝3的强酸与pH＝12的强碱溶液混合，所得溶液pH＝10，则强酸与强碱的体积比是

A．1︰9 B．9︰1 C．1︰11 D．11︰1

下列说法正确的是（）

A．将某电解质溶液加水稀释，溶液中离子浓度都减小

B．将AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼烧分别得到Al2O3、Na2SO3

C．0．1mol/LCH3COOH溶液在稀释过程中c（H+）/c（CH3COOH）将变大

D．25℃时，pH＝3的某酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH≥7

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