不能用胶体知识理解的现象是( )A．阳光通过门缝有光亮通路B．一支钢笔使两种不同牌号的墨水.容易出现堵塞C．向氯化铁溶液中加 NaOH溶液.会出现红褐色沉淀D．在河水与海水的交界处.易形成三角洲题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

11．不能用胶体知识理解的现象是（　　）

	A．	阳光通过门缝有光亮通路
	B．	一支钢笔使两种不同牌号的墨水，容易出现堵塞
	C．	向氯化铁溶液中加 NaOH溶液，会出现红褐色沉淀
	D．	在河水与海水的交界处，易形成三角洲

分析 A．气溶胶具有丁达尔现象；
B．带相反电荷的胶体混合发生聚沉；
C．红褐色沉淀是生成的氢氧化铁沉淀，不是胶体；
D．河流中的水含有泥沙胶粒．

解答解：A．阳光通过门缝有光亮通路，是胶体的丁达尔现象，与胶体有关，故A正确；
B．带相反电荷的胶体混合发生聚沉，与胶体有关，故B正确；
C．在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀，发生的是复分解反应，与胶体无关，故C错误；
D．河流中的水含有泥沙胶粒，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质，二者相遇是可以发生胶体凝聚，就形成三角洲，与胶体有关，故D正确；
故选C．

点评本题考查胶体的性质，要求学生熟记教材中提到的胶体的例子，是对基础内容的考查，难度不大．

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5．下列有关海水综合利用的说法正确的是（　　）

	A．	粗盐（含SO₄^2-、Ca²⁺等）提纯只涉及物理变化
	B．	电解饱和食盐水可制得金属钠
	C．	海水提溴涉及到氧化还原反应
	D．	海带提碘只涉及物理变化

2．某废水中含有CN^-和Cr₂O₇^2-等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理拟采用下列流程进行处理：

回答下列问题：
（1）步骤②中，CN^-被ClO^-氧化为CNO^-的离子方程式为CN^-+ClO^-═CNO^-+Cl^-．
（2）步骤③的反应的离子方程式为S₂O₃^2-+Cr₂O₇^2-+H⁺→SO₄^2-+Cr³⁺+H₂O（未配平），每消耗0.4mol Cr₂O₇^2-时，反应中S₂O₃^2-失去2.4mo1电子．
（3）含Cr³⁺废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是调节废水pH，使其转化成Cr（OH）₃沉淀除去．
（4）在25℃下，将amol•L^-1的NaCN溶液与0.01mol•L^-1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，用含a的代数式表示CN^-的水解常数K_h=$\frac{10{\;}^{-7}}{100a-1}$mol•L^-1．若25℃时将浓度均为0.1mol•L^-1的NaCN、HCN溶液等体积混合后，溶液呈碱性，则关于该溶液的说法不正确的是b（填代号）．
a．此溶液一定有c（Na⁺）+c（H⁺）═c（OH^-）+c（CN^-）
b．此溶液一定有c（Na⁺）═c（HCN）+c（CN^-）
c．混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度
d．此溶液加入少量氢氧化钠或盐酸，溶液的pH变化不大
（5）利用Cr₂O₇^2-测定某SnCl₂的纯度（杂质不参与反应，溶液中Sn⁴⁺较为稳定）：将a g SnCl₂样品制成溶液的操作为将SnCl₂样品溶于盐酸，然后用蒸馏水稀释至所需浓度，向得到的SnCl₂溶液中加入过量的FeCl₃溶液，用bmol•L^-1K₂Cr₂O₇滴定生成的Fe²⁺（已知酸性环境下，Cr₂O₇^2-可被还原为Cr³⁺），共用去K₂Cr₂O₇溶液xmL．则样品中SnCl₂的质量分数是$\frac{3xbM}{1000a}$．（SnCl₂的摩尔质量为M g•mol^-1，用含a、b、x、M的代数式表示）

19．下列说法不正确的是（　　）

	A．	HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关
	B．	H₂O的熔、沸点高于H₂S是由于H₂O分子之间存在氢键
	C．	I₂易溶于CCl₄可以用相似相溶原理解释
	D．	甲烷可与水形成氢键这种化学键

某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，由图中数据分析：
（1）该反应的化学方程式Y+3X?2Z．
（2）反应开始至2min，以Z表示的平均反应速率为0.05mol/（L•min）．
（3）反应达平衡此时体系的压强是开始时0.9倍．
（4）下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是A（填字母）
A．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
B．单位时间内每消耗3mol X，同时生成2mol Z
C．混合气体的密度不随时间的变化而变化．

16．某同学设计如图装置，探究氯碱工业原理，下列说法正确的是（　　）

	A．	石墨电极与直流电源负极相连
	B．	铜电极的反应式为：2H⁺+2e^-═H₂↑
	C．	氢氧化钠在石墨电极附近产生，Na⁺向石墨电极迁移
	D．	用湿润KI淀粉试剂在铜电极附近检验气体，试纸变蓝色

3．下列物质中，属于强碱的是（　　）

20．锂被誉为“金属味精”，以LiCoO₂为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源．工业上常以β-锂辉矿（主要成分为LiAlSi₂O₆，还含有FeO、MgO、CaO等杂质）为原料来制取金属锂．其中一种工艺流程如图：

已知：①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：

氢氧化物	Fe（OH）₃	Al（OH）₃	Mg（OH）₂
开始沉淀pH	2.7	3.7	9.6
完全沉淀pH	3.7	4.7	11

②Li₂CO₃在不同温度下的溶解度如表：

温度/℃	0	10	20	50	75	100
Li₂CO₃的溶解度/g	1.539	1.406	1.329	1.181	0.866	0.728

请回答下列问题：
（1）用氧化物形式表示LiAlSi₂O₆的组成：Li₂O•Al₂O₃•4SiO₂．
（2）反应Ⅱ加入碳酸钙的作用是除去反应Ⅰ中过量的H₂SO₄；控制pH，使Fe³⁺、Al³⁺完全沉淀．
（3）写出反应Ⅲ中生成沉淀A的离子方程式：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓、Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓．
（4）反应Ⅳ生成Li₂CO₃沉淀，写出在实验室中得到Li₂CO₃沉淀的操作名称过滤，洗涤所得Li₂CO₃沉淀要使用热水（选填“热水”或“冷水”），你选择的理由是Li₂CO₃在较高温度下溶解度小，用热水洗涤可减少Li₂CO₃的损耗．
（5）电解熔融氯化锂生产锂时，阳极产生的氯气中会混有少量氧气，原因是：加热蒸干LiCl溶液时，LiCl有少量水解生成LiOH，受热分解生成Li₂O，电解时产生O₂．

1．已知烃B分子内C、H原子个数比为1：2，相对分子质量为28，核磁共振氢谱显示分子中只有一种化学环境的氢原子，且有如图1的转化关系：

（1）B的结构简式是CH₂=CH₂．
（2）A可能属于下列哪类物质ab．
a．醇 b．卤代烃 c．酚 d．羧酸
（3）反应①是D与HCl按物质的量之比1：1的加成反应，则D的分子式是C₂H₄O．反应②可表示为：G+NH₃→F+HCl （未配平），该反应配平后的化学方程式是2CH₃CH₂Cl+NH₃→NH（CH₂CH₃）₂+2HCl（有机化合物均用结构简式表示）：．．
化合物E（HOCH₂CH₂Cl）和 F[HN（CH₂CH₃）₂]是药品普鲁卡因合成的重要中间体，普鲁卡因的合成路线如图2：（已知：

）
（4）甲的结构简式是

．由甲苯生成甲的反应类型是取代反应．
（5）乙中有两种含氧官能团，反应③的化学方程式是：

+HOCH₂CH₂Cl$→_{△}^{浓硫酸}$

+H₂O．
（6）丙中官能团的名称是酯基、氯原子、氨基．
（7）普鲁卡因有两种水解产物丁和戊．
①戊与甲互为同分异构体，戊的结构简式是

．
②戊经聚合反应制成的高分子纤维广泛用于通讯、宇航等领域．该聚合反应的化学方程式是

．
③D的红外光谱表明分子内除C-H键、C-C键外还含有两个C-O单键．则D与F在一定条件下反应生成丁的化学方程式是