某有机物在O2中充分燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为1:1.下列结论正确的是( )A．该有机物分子中碳.氢.氧原子个数比为1:2:3B．该有机物中肯定不含氧C．该有机物分子中碳.氢原子个数比为1:2D．该有机物中肯定含有氧题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．某有机物在O₂中充分燃烧生成CO₂和H₂O的物质的量之比为1：1，下列结论正确的是（　　）

	A．	该有机物分子中碳、氢、氧原子个数比为1：2：3
	B．	该有机物中肯定不含氧
	C．	该有机物分子中碳、氢原子个数比为1：2
	D．	该有机物中肯定含有氧

分析该有机物生成的水和二氧化碳的物质的量比为1：1，所以可以据此可以求算出其中碳原子和氢原子的个数比，但是不能判断其中氧原子与碳原子及氢原子的个数比，然后结合质量守恒定律即可完成判断．

解答解：A．有机物在O₂中充分燃烧生成CO₂和H₂O的物质的量之比为1：1，根据质量守恒定律可以判断在有机物中含有碳原子和氢原子，但是不能判断出该有机物中是否含有氧元素，故A错误；
B．有机物的质量未给出，无法判断有机物中是否含有氧元素，故B错误；
C．该有机物在氧气里充分燃烧，生成的CO₂和H₂O的物质的量之比为1：1，根据原子守恒可知，有机物中分子中碳、氢原子个数比为1：2，故C正确；
D．有机物的质量未给出，无法判断有机物中是否含有氧元素，故D错误．
故选C．

点评本题考查有机物分子式确定的计算与判断，题目难度中等，注意明确本题中利用原子守恒确定有机物分子中C、H原子个数之比，但不能确定是否含有氧元素．

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5．铬（Cr）位于元素周期表中第四周期VIB族，化合价可以是0→+6的整数价态．请根据如下转化关系图回答问题：

（1）某铬的化合物的化学式为Na₃CrO₈，其结构可表示为

，则Cr的化合价为+5，其中含有的化学键有离子键、共价键．
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（3）根据反应②③，写出Cr（OH）₃的电离方程式Cr（OH）₃?H₂O+CrO₂^-+H⁺．在含Cr³⁺、Fe³⁺的混合溶液中，使用NaOH溶液和盐酸，可将这两种离子相互分离，在涉及的过滤操作中，上述两种离子的存在形式分别是CrO₂^-、Fe（OH）₃．
（4）反应④的离子方程式为2CrO₂^-+3Cl₂+8OH^-=2CrO₄^2-+6Cl^-+4H₂O．
（5）目前处理酸性Cr₂O₇^2-废水多采用铁氧磁体法．该法是向废水中加入FeSO₄•7H₂O将Cr₂O₇^2-还原成Cr³⁺，调节pH，Fe、Cr转化成相当于Fe^II[Fe^Ⅲ_xCr^Ⅲ_（2-x）]O₄（铁氧磁体，罗马数字表示元素价态）的沉淀．处理1molCr₂O₇^2-，需加入amolFeSO₄•7H₂O，下列结论正确的是D．
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12．核电荷数为1～20的元素中，次外层电子数是最外电子层电子数4倍的元素共有（　　）

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	C．	共价化合物可能含离子键
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9．下列说法不正确的是（　　）

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	C．	光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应
	D．	放电影时，放映室射到银幕上的光柱是由胶粒对光的散射形成的

4．已知：1，3-丁二烯的一类二烯烃能发生与具有双键的化合物进行1，4-加成反应，生成环状化合物，这类反应称为双烯合成，例如：